Propiedades de los metales alcalinoterreos

Practica de laboratorio 1……………………………………………… segundo parcial

PROCEDIMINETO:
-En un tubo de ensayo agrega aproximadamente 5ml. de agua destilada y agrega (Ca) Calcio metalico, agíta tapando con el dedo pulgar hasta que se haga una solución lechosa; enciende un cerillo, acercalo a la boca del tubo, destapa y observa.
-Agrega el polvo de (Zn) Zinc a un tubo de ensayo y un gotero de Ácidoclorhídrico; tapa, agitar y volver a probar con el cerillo.
-Procede con los mismos pasos, con el carbón agregando agua destilada.

.::OBSERVACIONES::.
1-. Con el Calcio su reacción fue que se siente presion al momento de agitar, y al momento de acercar el cerillo al tubo de ensayo hubo una pequeña explosión.
2-. Con el Zinc al principio se siente igual que con el Calcio una presión, se calento eltubo y hubo una pequeña explosión.
3-. Con el Carbón no hub ninguna reacción quimica.

METALES ALCALINOTERREOS
ESTADO NATURAL Y ABUNDANCIA
Berilio: silicatos: fenacita y berilio. No muy familiar y difícil de extraer
Magnesio: sales en el agua del mar y magnesita
Calcio: calcita, dolomita y yeso.
Estroncio: celestita y estroncianita. Concentrados en menas y fácil de extraer.
Bario:baritas. Concentrados en menas y fácil de extraer.
Radio: escaso y radictivo.

CALCIO (Ca) químicas
Número atómico
20
Valencia
2
Estado de oxidación
+2
Electronegatividad
1,0
Radio covalente (Å)
1,74
Radio iónico (Å)
0,99
Radio atómico (Å)
1,97
Configuración electrónica[Ar]4s2
Primer potencial
de ionización (eV)
6,15
Masa atómica (g/mol)
40,08
Densidad (g/ml)
1,55
Punto de ebullición (ºC)1440
Punto de fusión (ºC)
838
DescubridorSir Humphrey Davy en 1808


FISICAS del Calcio
El calcio es un metal alcalinotérreo, arde con llama roja formando óxido de calcio y nitruro. Las superficies recientes son de color blanco plateado pero palidecen rápidamente tornándose levemente amarillentas expuestas al aire y en última instancia grises o blancas por la formación de hidróxido al reaccionar con la humedadambiental. Reacciona violentamente con el agua en su estado de metal (proveniente de fábrica) para formar hidróxido Ca(OH)2 desprendiendo hidrógeno. De lo contrario en su estado natural no reacciona con el H2O.

Berilio (Be) quimicas
Número atómico
4
Valencia
2
Estado de oxidación
+2
Electronegatividad
1,5
Radio covalente (Å)
0,90
Radio iónico (Å)
0,31
Radio atómico (Å)
1,12Configuración electrónica
1s22s2
Primer potencial de ionización (eV)
9,38
Masa atómica (g/mol)
9,0122
Densidad (g/ml)
1,85
Punto de ebullición (ºC)
2770
Punto de fusión (ºC)
1277
Descubridor
Fredrich Wohler en 1798

Físicas del berilio:
Es un elemento perteneciente al grupo alcalinotérreo, bivalente, tóxico, de color gris, duro, ligero y quebradizo. Tiene uno de los puntos de fusión másaltos entre los metales ligeros. Resiste la oxidación del aire. Es utilizado para endurecer aleaciones.
Magnesio (Mg) químicas

Número atómico
12
Valencia
2
Estado de oxidación
+2
Electronegatividad
1,2
Radio covalente (Å)
1,30
Radio iónico (Å)
0,65
Radio atómico (Å)
1,60
Configuración electrónica
[Ne]3s2
Primer potencial de ionización (eV)
7,65
Masa atómica (g/mol)
24,305...