propiedades de los metales

INTRODUCCIÓN
La tabla periódica ordena los elementos en orden creciente de número atómico, los elementos de una columna vertical dada se conocen como una familia o grupo, las propiedades físicas yquímicas de los elementos en las familias cambian gradualmente a medida en que se pasa de un elemento de la columna a la siguiente. Al observar las tendencias en las propiedades de los elementos sepueden organizar en el orden en que aparecen en la tabla periódica.
Los elementos del grupo 2A son todos los metales moderadamente reactivos en incluyen berilio, magnesio, calcio, estroncio, bario yradio. Todos los metales alcalinotérreos tienen tendencia a formar iones M2+, es decir, cationes (Mg2+, Ca2+, etc.) y el carácter metálico aumenta de arriba abajo. Si las soluciones de estos cationes semezclan con soluciones que contengan aniones X2- como CO32-, SO42-, etc.; entonces las sales de metales alcalinotérreos precipitaran si el compuesto MX es insoluble:

M2+(ac) + X2-(ac)  MX (s) si MX es insoluble (1)
M2+ = Ba2+, Ca2+, Mg2+ y X2- = SO42-, CO32-, C2O42-, o CrO42-
Es posible observar que la solubilidad de las sales delos cationes alcalinotérreos con cualquiera de los aniones dados, muestran una tendencia suave de acuerdo con la posición de los cationes en la tabla periódica. Es decir, al ir de arriba hacia abajoen la familia de los metales alcalinotérreos, la solubilidad puede aumentar o disminuir gradualmente. Existen tendencias similares para los carbonatos, oxalatos y cromatos, formado por los cationes.Los halógenos son gases muy reactivos que incluyen flúor, cloro, bromo, yodo y astato. A diferencia de los metales alcalinotérreos, los átomos de halógenos tienden a ganar electrones, formando anionesX- como Cl-, Br-, etc., debido a esta propiedad, los halógenos son agentes oxidantes, es decir, las especies que tienden a ganar. Cuando un halógeno (Cl2, Br2, I2), se mezcla con una solución que...