Propiedades de los oxidos metalicos y no metalicos

Los óxidos se forman de la combinación del oxígeno con casi todos los elementos, se clasifican en óxidos metálicos y no metálicos. Los óxidos metálicos son generalmente iónicos y sólidos, formadospor los iones positivos del metal respectivo y por los iones negativos del oxígeno.
Los oxidos estan formados por un metal y oxigeno y por lo regular tienen alta densidad los acidos hidracidos estanformados por hidrogeno y un no metal son liquidos(la mayoria)
Las características físicas de los óxidos metalicos son en términos generales:
Estado físico: sólidos.
Punto de fusión alto
punto deebullición alto
Generalmente son cristalinos.
Solubles o medianamente solubles en agua.
Bueno conductores del calor y la electricidad.
Propiedades químicas:
Ionizan dando el catión metálico y elanión óxido.
Ej: Óxido de Calcio ioniza dando anión óxido + catión calcio:
OCa = O (carga negativa) + Ca (carga positiva)

Reaccionan con el agua dando hidróxidos.
Ej.Óxido de Calcio + agua =hidróxido de calcio

OCa +H2O = Ca(OH)2

Reaccionan con ácidos dando la sal más agua.
Ej. Ácido sulfúrico + óxido de calcio = sulfato de calcio + agua
H2SO4 + OCa = CaSO4 + H2O

Reaccionan conanhidridos dando la sal.
Anhidrído carbónico + óxido de calcio = carbonato de calcio
CO2 +OCa = CaCO3
Óxidos No Metálicos u Acidos: Los óxidos no metálicos son compuestos de bajos puntos de fusión quese forman al reaccionar un no metal con el oxigeno. Se denominan también anhídridos y muchos de ellos son gaseosos.
Ejemplo: Carbono + Oxigeno Dióxido de Carbono.
C + O2 CO2
Cuando los óxidosmetálicos reaccionan con el agua forman ácidos, por lo que se le llaman también óxidos ácidos.
Ejemplo: Dióxido de Carbono + Agua Acido Carbónico
CO2 + H2O H2CO3
Los Acidos se pueden también reconocerpor el cambio de color de un indicador ácido- Base como el papel tornasol. Las disoluciones ácidas tornan el papel tornasol azul a un color rosado al entrar en contacto con ella.
Los ácidos...