propiedades de los oxidos

10 DE NOVIEMBRE DEL 2014


Introducción:
Existe una gran variedad de óxidos, algunos de los cuales pueden encontrarse en estado gaseoso, otros en estado líquido y otros en estado sólido a temperatura ambiente. Casi todos los elementos forman combinaciones estables con oxígeno y muchos en varios estados de oxidación.
En esta investigación se verán las distintaspropiedades generales de los óxidos, óxidos básicos, óxidos ácidos, ácidos, hidroxiácidos, sales simples y oxísales.
Objetivos:
La finalidad de esta investigación es dar a conocer las propiedades generales de los óxidos y de sus distintas clasificaciones.
Contenido:
Óxidos
Los óxidos son un extenso grupo de compuestos binarios que resultan de la unión de un metal o no metal con el oxígeno. Seclasifican en óxidos básicos u óxidos metálicos y óxidos ácidos u no metálicos.
Propiedades De Los Óxidos:
• Están unidos mediante un enlace iónico
• Los óxidos cuya función química es(O-2), siendo compuestos binarios se combinan con el agua para producir compuestos ternarios.
• Los óxidos metálicos producen bases de ahí el nombre alterno de óxidos básicos.
• Cuando un elemento se combina conel oxígeno, el producto resultante es un óxido. 
• Se pueden crear óxidos mixtos, formados por dos elementos distintos y oxígeno.
• Se pueden crear óxidos binarios, formados por oxígeno y otro elemento distinto.
Oxido básico
Son compuestos binarios formados por la combinación de un metal y el oxígeno. Su fórmula general es:
M2 Ox
donde M es un metal y x la valencia del metal (el 2corresponde a la valencia del oxígeno).
Un elemento metálico reacciona con oxígeno para dar un óxido, en este caso el óxido será metálico y se denominará óxido básico.




Propiedades de los óxidos básicos:
1.    Tienen sabor amargo.
2.    Cambian el papel tornasol de rosado a azul, el anaranjado de metilo de anaranjado a amarillo y la fenolftaleína de incolora a rosada fucsia.
3.    Son jabonosasal tacto.
4.    Son buenas conductoras de electricidad en disoluciones acuosas.
5.    Son corrosivos.
6.    Reaccionan con los ácidos formando una sal y agua.
7.    Reacciona con los óxidos no metálicos para formar sal y agua.
Óxidos ácidos
Un óxido ácido es un compuesto químico binario que resulta de la combinación de un elemento no metal con el oxígeno.
No metal + oxígeno = óxido ácidoPropiedades de los óxidos ácidos
1.    Tienen sabor ácido como en el caso del ácido cítrico en la naranja.
2.    Cambian el color del papel tornasol azul a rosado, el anaranjado de metilo de anaranjado a rojo y deja incolora a la fenolftaleína.
3.    Son corrosivos.
4.    Producen quemaduras de la piel.
5.    Son buenos conductores de electricidad en disoluciones acuosas.
6.    Reaccionan conmetales activos formando una sal e hidrogeno.
7.    Reacciona con bases para formar una sal más agua.
8.    Reaccionan con óxidos metálicos para formar una sal más agua.





Ácidos
Los ácidos y las bases son grupos de compuestos que pueden ser identificados por su acción frente a los indicadores.
Los hidrácidos y los oxácidos se forman de la siguiente manera:
Al reaccionar un no metalcon el hidrogeno se forma un hidrácido.
Ejemplo: Cloro + Hidrogeno Ácido Clorhídrico
Cl2 + H2 2HCl
Al reaccionar un óxido ácido con agua se forma un oxácido.
Ejemplo: Trióxido de Azufre + Agua Ácido Sulfúrico.
SO3 + H2O H2SO4.
Propiedades de Los Ácidos:
1. Tienen sabor ácido como en el caso del ácido cítrico en la naranja.
2. Cambian el color del papel tornasol azul a rosado, elanaranjado de metilo de anaranjado a rojo y deja incolora a la fenolftaleína.
3. Son corrosivos.
4. Producen quemaduras de la piel.
5. Son buenos conductores de electricidad en disoluciones acuosas.
6. Reaccionan con metales activos formando una sal e hidrogeno.
7. Reacciona con bases para formar una sal más agua.
8. Reaccionan con óxidos metálicos para formar una sal más agua.
Hidróxidos
Los...