Propiedades De Seciones

UNIVERSIDAD NACIONAL EXPERIMENTAL
“FRANCISCO DE MIRANDA”
NUCLEO LOS PEROZO
AREA DE TECNOLOGIA

CAMBIOS DE ENERGIA EN REACCIONES QUIMICAS

CAMBIOS DE ENERGIA EN REACCIONES QUIMICAS

BACHILLERES:
Arteaga Richard CI. 22512977
Romero Yosmer CI. 24443738
Arias Carlos CI. 24787915

Santa Ana de coro, julio del 2012.
INTRODUCCIÓN
El presente trabajo tiene como objetivo comprender yconocer conceptos básicos que corresponden al campo de la química como los cambios que sufren o experimentan las reacciones de esta misma, se da un concepto especifico sobre la termoquímica, sus ecuaciones y características sobre esta ciencia que es importante y de gran uso para el campo nombrado.
También trataremos temas como la calorimetría, calor específicos que son temas que se relacionan.Seguido se redactaran otros conceptos.
Un concepto sobre la energía se puede decir que es la capacidad que tiene un cuerpo para producir un trabajo o transferir calor. Por ejemplo, la energía luminosa (la utilizan las plantas para realizar la fotosíntesis), la energía calorífica, la energía eléctrica, Las centrales hidráulicas y nucleares tienen un tipo de energía y la transforman en energíaeléctrica.
Las reacciones químicas son procesos de transformación o cambio de unas sustancias en otras. En ciertas ocasiones, el interés de este tipo de procesos se centra en la obtención de nuevos productos útiles para la medicina o para la industria; en otras, se persigue la obtención de energía; tal es el caso, por ejemplo, de la combustión de la gasolina o del carbón. En general, las reaccionesquímicas llevan consigo cambios materiales y también cambios energéticos.
El estudio de los procesos químicos requiere, por tanto, algo más que cálculos sobre cuánta cantidad de productos se forma a partir de una cantidad dada de reactivos. La determinación de la cantidad de energía puesta en juego en una reacción o la explicación de su carácter espontáneo constituyen algunas de las cuestiones oaspectos energéticos de las reacciones químicas.
Es necesario reconocer, que una reacción química sólo puede corresponder a un fenómeno químico que se verifique en condiciones adecuadas; es decir, no se debe proponer una reacción química inventada o que no sea una reacción la en real. Sin embargo, no siempre  es posible predecir sí, al poner en contacto ciertas sustancias, se llevará a cabo la reaccióno cuales serán los productos.

INDICE GENERAL
Introducción
Definición de termoquímica
Ecuación termoquimica
Calorimetría
Calor específico
Capacidad calorífica
Calor ganado o perdido en una reacción química
Determinación del calor de combustión, formación y disolución
Entalpia y entalpias de reacción
Tipos de proceso según el cambio de entalpia
Entalpias de formaciónCalculo de entalpia de reacción empleando la entalpia de formación
Conclusiones
Referencias

DEFINICION DE TERMOQUIMICA
La Termoquímica es una rama de la ciencia que se encarga de estudiar las características de una reacción química, centrándose en estudiar la absorción o liberación de calor en forma energética implicada en la realización de los cambios estructurales y de estado correspondientes.Ejemplo de ello la absorción o liberación de calor en el agua de mar.

ECUACION TERMOQUIMICA
Son ecuaciones donde además de las fórmulas de los componentes principales se índica la cantidad de calor que generan o absorben así como el estado físico de los reactivos y productos mediante símbolos "s" para sólidos, "g" para gases, "l" para líquidos y "ac" para fases acuosas. El calor de unareacción, Qr, usualmente se expresa para la reacción en sentido derecho y su signo indica si la reacción es exotérmica o endotérmica, de acuerdo a lo siguiente:

Reacción exotérmica: Qr < 0
Reacción endotérmica: Qr > 0

Ejemplo. La siguiente reacción está escrita en forma de ecuación termoquímica:
Fe2O3 (s) + 3C (grafito) ↔ 2Fe(s) + 3CO (g) QR = 492,6 KJ/mol porque se expresan los...