Propiedades Definidas.

Discusión de resultados:
Cuadro I. Obtención de los volúmenes de los compuestos.
Lectura Disolución HCl Disolución NaOH
Inicial (ml) 40 40
Final (ml) 50 50
Total vertido (ml) 10 10

Cuado II.Obtención de NaCl.
Peso de la cápsula + NaCl (g) 74,94 74,90 74,89

Peso de la cápsula vacía. 75,74
Peso del NaCl 0,80 0,84 0,85


El objetivode esta parte experimental es obtener NaCl con la cantidad de moles necesaria de cloro y sodio, sin excesos y demostrando la ley de proporciones definidas al obtenerse como resultado igual cantidad deproductos como había de reactivos, y se realiza con la siguiente ecuación:
HCl + NaOH → NaCl + H2O [1]
El resultado obtenido se basa en la cantidad de moles que senecesitan para la formación de NaCl, se colocan un mol de cada sustancia, lo que es suficiente para formarlo una vez.
Se obtienen tres pesos diferentes tratando de eliminar todo el excedente de agua y dejarsolamente el cloruro de sodio para pesarlo y comparar si el peso fue el ideal.

Cuadro III. Obtención de volúmenes a doble HCl.
Lectura Disolución NaOH Disolución HCl.
Inicial (ml) 40 30
Final(ml) 50 50
Total vertido (ml) 10 20


Cuadro IV. Obtención de NaCl a doble HCl.
Peso de la cápsula + NaCl (g) 78, 62 78,46 78,43

Peso de la cápsula vacía. 77,34

Pesodel NaCl. 1,28 1,12 1,09

Esta segunda parte consistía en el mismo proceso que la primera, pero se pretende demostrar la ley de proporciones definidas, al agregar un excesode ácido clorhídrico el resultado obtenido de cloruro de sodio sería igual que la primer parte, ya que se necesitaría agregar más sodio para que reaccione con el cloro excedente. El resultadodemuestra que se pude agregar todo el HCl que se quiera, pero el NaCl será el mismo, hasta no agregar más moles de NaOH para que reaccione y forme más NaCl. El proceso es más largo ya que se tarda más...