Propiedades del agua

Agua: Se compone por 2 atomos de Hidrogeno y un atomo de Oxigeno
 Propiedades Físicas Del Agua
1) Estado físico: sólida, liquida y gaseosa
2) Color: incolora
3) Sabor: insípida
4) Olor: inodoro
5) Densidad: 1 g./c.c. a 4°C
6) Punto de congelación: 0°C
7) Punto de ebullición: 100°C
8) Presión critica: 217,5 atm.
9) Temperatura critica: 374°C
El agua químicamente pura es un líquidoinodoro e insípido; incoloro y transparente en capas de poco espesor, toma color azul cuando se mira a través de espesores de seis y ocho metros, porque absorbe las radiaciones rojas.
A la presión atmosférica (760 mm de mercurio) el punto de fusión del agua pura es de 0°C y el punto de ebullición es de 100°C, cristaliza en el sistema hexagonal, llamándose nieve o hielo según se presente de formaespojosa o compacta, se expande al congelarse, es decir aunmenta de volumen, de ahí que la densidad del hielo sea menor que del agua y por ello el hielo flota en el agua liquida. 
Mientras que el hielo funde en cuanto se calienta por encima de su punto de fusión, el agua liquida se mantiene sin solidificarse algunos grados por debajo de la temperatura de cristalización (agua subenfriada) y puedeconservarse liquida a –20° en tubos capilares o en condiciones extraordinarias de reposo. La solidificación del agua va acompañada de desprendimiento de 79,4 calorías por cada gramo de agua que se solidifica. Cristaliza en el sistemahexagonal y adopta formas diferentes, según las condiciones de cristalización.
A consecuencia de su elevado calor especifico y de la gran cantidad de calor que poneen juego cuando cambia su estado, el agua obra de excelente regulador de temperatura en la superficie de la Tierra y más en las regiones marinas.

Propiedades Químicas del Agua
1)Reacciona con los óxidos ácidos:
Los anhídridos u óxidos ácidos reaccionan con el agua y forman ácidos oxácidos.
2)Reacciona con los óxidos básicos:
 Los óxidos de los metales u óxidos básicos reaccionan con el aguapara formar hidróxidos. Muchos óxidos no se disuelven en el agua, pero los óxidos de los metales activos se combinan con gran facilidad.
3)Reacciona con los metales:
Algunos metales descomponen el agua en frío y otros lo hacían a temperatura elevada.



4)Reacciona con los no metales:
El agua reacciona con los no metales, sobre todo con los halógenos, por ej: Haciendo pasar carbón al rojosobre el agua se descompone y se forma una mezcla de monóxido de carbono e hidrógeno (gas de agua).

5)Se une en las sales formando hidratos:
El agua forma combinaciones complejas con algunas sales, denominándose hidratos.
En algunos casos los hidratos pierden agua de cristalización cambiando de aspecto, y se dice que son eflorescentes, como le sucede al sulfato cúprico, que cuando estáhidratado es de color azul, pero por pérdida de agua se transforma en sulfato cúprico anhidro de color blanco.

Habitualmente se piensa que el agua natural que conocemos es un compuesto químico de fórmula H2O, pero no es así, debido a su gran capacidad disolvente toda el agua que se encuentra en la naturaleza contiene diferentes cantidades de diversas sustancias en solución y hasta en suspensión, lo quecorresponde a una mezcla.
De acuerdo con la definición de ácido y álcali de Brönsted-Lowry, los 2 pares de electrones no compartidos del oxígeno en la molécula H2O le proporciona características alcalinas. Los 2 enlaces covalentes de la molécula H2O son polares porque el átomo de oxígeno es más electronegativo que el de hidrógeno, por lo que esta molécula tiene un momento dipolar electrostáticoigual a 6.13x10-30 (coulombs)(angstrom), lo que también indica que la molécula H2O no es lineal, H-O-H.
Difusión: Proceso mediante el cual ocurre un flujo de partículas (átomos, iones o moléculas) de una región de mayor concentración a una de menor concentración, provocado por un gradiente de concentración.
Ósmosis: Fenómeno que consiste en el paso del solvente de una solución de menor...