Propiedades del Agua

UNIVERSIDAD NACIONAL DE COLOMBIA
TALLER DE QUÍMICA EN INGENIERÍA DE MATERIALES
REALIZADO POR: ANDREA M. NOVOA OSPINA COD. 201223

ESTAÑO
Símbolo químico
Número atómico
Grupo
Periodo
Aspecto
Bloque
Densidad
Masa atómica
Radio medio
Radio atómico
Radio covalente
Radio de van der Waals
Configuración electrónica
Electrones por capa
Estados de oxidación
Óxido
Estructura cristalinaEstado
Punto de fusión
Punto de ebullición
Calor de fusión
Presión de vapor
Electronegatividad
Calor específico
Conductividad eléctrica
Conductividad térmica

AGUA

Sn
50
14
5
gris plateado brillante
p
7310 kg/m3
118.710 u
145 pm
145
180 pm
217 pm
[Kr]4d10 5s2 5p2
2, 8, 18, 18, 4
4,2
anfótero
tetragonal
sólido
505.08 K
2875 K
7.029 kJ/mol
5,78·10-21Pa a 505 K1,96
228 J/(K·kg)
9,17·106S/m
66,6 W/(K·m)

PROPIEDADES FISICAS:
Densidad / g dm-3
Volumen molar / cm3mol-1
17.02(m.p.)
Resistencia eléctrica / μΩcm
PROPIEDADES TÉRMICAS

5750(alfa, 273 K)
7310(beta, 273 K)
6973(m.p.)
20.65(alfa, 273 K)
16.24(beta, 273 K)
11(20 °C)

AIRE

La estructura de la molécula de agua está dada por dos
átomos de hidrógeno y un átomo de oxígeno que semantienen unidos por enlaces covalentes. Es una
molécula polar y, en consecuencia, forma enlaces
(llamados puentes de hidrógeno) con otras moléculas.
Aunque los enlaces individuales son débiles (se rompen y
se vuelven a formar continuamente) la fuerza total de los
enlaces que mantienen a las moléculas juntas es muy
grande.
También debido a su polaridad el agua es un buen
solvente para ionesy moléculas polares. Las moléculas
que se disuelven fácilmente en agua se conocen como
hidrofílicas. Las moléculas de agua, a raíz de su
polaridad, excluyen activamente de la solución a las
moléculas no polares. Las moléculas excluidas de la
solución acuosa se conocen como hidrofóbicas.
El agua tiene una ligera tendencia a ionizarse, o sea, a
separarse en iones H+ (en realidad ioneshidronio H 3O+)
y en iones OH-. En el agua pura, el número de iones H+ y
el número de iones OH- es igual a 10-7 moles por litro.
Propiedades Del Agua
• Acción disolvente: El agua es el líquido que más
sustancias disuelve, por eso decimos que es el
disolvente universal. Esta propiedad, tal vez la más
importante para la vida, se debe a su capacidad para
formar puentes de hidrógeno.
En el caso delas disoluciones iónicas los iones de las
sales son atraídos por los dipolos del agua, quedando
"atrapados" y recubiertos de moléculas de agua en
forma de iones hidratados o solvatados.

PROPIEDADES FISICAS
• Tiene volumen indefinido. Llena los vacíos
uniformemente.
• No existe en el vacío.
• Es incoloro, inodoro e insípido.
• Se expande y se contrae. Al calentarse ocupa un
mayor volumendebido al movimiento de sus
partículas, por lo que se expande y asciende. Si se
enfría, disminuye su volumen, se contrae y
desciende.
• Posee baja densidad. A mayor altitud, menor
densidad
• Ejerce presión sobre la superficie terrestre: presión
atmosférica.
• Es de menor peso que el agua.
• Es de menor densidad que el agua.
PROPIEDADES QUIMICAS
• Reacciona con la temperaturacondensándose en
hielo a bajas temperaturas y produce corrientes de
aire.
• Está compuesto por varios elementos, entre ellos:
Dióxido de carbono (CO2)
• Es
un gas incoloro
e
inodoro
a temperatura ambiente, poco reactivo y ligeramente
tóxico.
• Participa en procesos vitales de plantas y animales,
como la fotosíntesis y respiración celular.
• Se disuelve y reacciona con el agua produciendopequeñas cantidades de ácido carbónico (H 2CO3),
variando el pH de las disoluciones.
• Se utiliza en la elaboración de bebidas efervescentes
y en la fabricación de bicarbonato de sodio (NaHCO 3)
Oxígeno (O2)
• Es un gas incoloro, inodoro e insípido.

Conductividad térmica / W m-1K-1
Punto de fusión / °C
Punto de ebullición / °C
Calor de fusión / kJ mol-1
Calor de vaporización / kJ mol-1...