propiedades del agua

“Propiedades del agua”
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39806974214510Nombres: Lazo Arantxa
00Nombres: Bellido Samantha, Lazo Arantxa y Ruz Javiera
Curso: I ½ B
Fecha: 30/09/2014

415163033360Nombres: Bellido Samantha, Lazo Arantxa y Ruz Javiera
Curso: I ½ B
Fecha: 30/09/201407/10/2014

4000020000Nombres: Bellido Samantha, Lazo Arantxa y Ruz Javiera
Curso: I ½ B
Fecha: 30/09/2014
07/10/2014


Índice
Objetivos………………………………………………………………….. Pagina n°3
Introducción……………………………………………………………….. Pagina n°4
Desarrollo……………………………………………………………………Pagina n°5 a la n°14
Conclusiones especificas…………………………………………………. Pagina n° 15Conclusion general………………………………………………………….. Pagina n°16
Bibliografía………………………………………………………………………Pagina n° 17
Objetivos
1.Reconocer la tensión superficial que presenta el agua.
2.Reconocer la capacidad calorífica del agua.
3.Reconocer que la temperatura es un factor determinante en la capacidad disolvente del agua.
4.Describir el movimiento del agua a distintas temperaturas.
5.Identificarque la molécula del agua presenta propiedades eléctricas.
6.Reconocer la presencia de sales minerales en el agua.
Introducción
El agua es una de las moléculas más importantes del universo, compuesta por 2 átomos de hidrogeno y una molécula de oxígeno, el agua es un recurso vital para todo ser vivo. Por ello, nuestro cuerpo está formado por un medio acuoso donde se desarrollan todos los procesosmetabólicos.
Gracias a la elevada capacidad de evaporación del agua, podemos regular nuestra temperatura, cuando la temperatura exterior es muy elevada es decir, contribuye a regular la temperatura corporal mediante la evaporación de agua a través de la piel.
La fuerza de tensión superficial del agua es la fuerza de van der Waals entre moléculas de agua. La aparente elasticidad causada por latensión superficial explica la formación de ondas capilares. A presión constante, el índice de tensión superficial del agua disminuye al aumentar su temperatura.
•Acción disolvente:
El agua se caracteriza por ser el líquido que más sustancias disuelve, por eso decimos que es el disolvente universal (se mezcla homogéneamente con muchas sustancias). Esta propiedad, tal vez la más importante para lavida, se debe a su capacidad para formar puentes de hidrógeno. En el caso de las disoluciones iónicas, los iones de las sales son atraídos por los dipolos del agua, quedando "atrapados" y recubiertos de moléculas de agua en forma de iones hidratados o solvatados.
•Elevada fuerza de cohesión:
Los puentes de hidrógeno de los que se habló anteriormente son los que mantienen las moléculas de aguafuertemente unidas, formando una estructura compacta y fuerte que la convierte en un líquido casi incompresible (no se lo puede comprimir de ninguna manera sin modificar su estado). Al no poder comprimirse puede funcionar en algunos animales como un esqueleto hidrostático.
•Gran calor específico:
También esta propiedad está en relación con los puentes de hidrógeno que se forman entre lasmoléculas de agua. El agua puede absorber grandes cantidades de "calor" que utiliza para romper los puentes de hidrógeno por lo que la temperatura se eleva muy lentamente. Esto permite que el citoplasma acuoso sirva de protección ante los cambios de temperatura. Así se mantiene la temperatura constante.
•Elevado calor de vaporización:
En esta propiedad los puentes de hidrógeno son los responsablesnuevamente. Para poder evaporar el agua primero hay que romper los puentes de hidrógeno que, por cierto, son altamente fuertes, y posteriormente entregarle a las moléculas de agua la suficiente energía cinética para pasar de la fase líquida a la gaseosa.
Desarrollo
Actividad 1.1
Procedimiento
Deposita una microgota de agua sobre la palma de tu mano, luego mueve la mano.
Observa y describe que...