PROPIEDADES DEL AGUA

PROPIEDADES DEL AGUA
INTEGRANTES:
ANDREA
MARINA GUADALUPE
OMAR
CARLA CALEZI ALEJANDRO ALEJANDRO
REGINA ORTA HERNANDEZ
KARLA ROSSELLEN PALMA GONZALEZ

INTRODUCCIÓN


Los antiguos filósofos consideraban el agua como un elemento básico
que representaba a todas las sustancias líquidas. 1781 el químico
británico Henry Cavendish sintetizó agua detonando una mezcla de
hidrógeno y aire.

PROPIEDADESFÍSICAS DEL AGUA


SOLIDA: Los sólidos se caracterizan por tener forma y volumen
constantes. Esto se debe a que las partículas que los forman están
unidas por unas fuerzas de atracción grandes de modo que ocupan
posiciones casi fijas.
En el estado sólido las partículas solamente pueden moverse vibrando u
oscilando alrededor de posiciones fijas, pero no pueden moverse
trasladándose libremente a lolargo del sólido.
Las partículas en el estado sólido propiamente dicho, se disponen de
forma ordenada, con una regularidad espacial geométrica, que da lugar
a diversas estructuras cristalinas

 LIQUIDO: Los líquidos, al igual que los sólidos, tienen volumen
constante. En los líquidos las partículas están unidas por unas fuerzas
de atracción menores que en los sólidos, por esta razón laspartículas de
un líquido pueden trasladarse con libertad. El número de partículas por
unidad de volumen es muy alto, por ello son muy frecuentes las
colisiones y fricciones entre ellas. En los líquidos el movimiento es
desordenado, pero existen asociaciones de varias partículas que, como
si fueran una, se mueven al unísono. Al aumentar la temperatura
aumenta la movilidad de las partículas (su energía)

GASEOSO: Los gases, igual que los líquidos, no tienen forma fija pero, a
diferencia de éstos, su volumen tampoco es fijo. También son fluidos,
como los líquidos. En los gases, las fuerzas que mantienen unidas las
partículas son muy pequeñas. En un gas el número de partículas por
unidad de volumen es también muy pequeño. Las partículas se mueven
de forma desordenada, con choques entre ellas y conlas paredes del
recipiente que los contiene. Esto explica las propiedades de
expansibilidad y compresibilidad que presentan los gases: sus partículas
se mueven libremente, de modo que ocupan todo el espacio disponible

EL AGUA COMO COMPUESTO
QUIMICO


Se piensa que el agua natural que conocemos es un compuesto químico
de fórmula H2O, pero no es así, debido a su gran capacidad disolvente
toda elagua que se encuentra en la naturaleza contiene diferentes
cantidades de diversas sustancias en solución y hasta en suspensión, lo
que corresponde a una mezcla.



El agua químicamente pura es un compuesto de fórmula molecular H2O.
Como el átomo de oxígeno tiene sólo 2 electrones no apareados, para
explicar la formación de la molécula H2O se considera que de la
hibridación de los orbitalesatómicos 2s y 2p resulta la formación de 2
orbitales híbridos sp3.



2 orbitales atómicos híbridos con el orbital 1s1 de un átomo de
hidrógeno se forman dos enlaces covalentes que generan la formación
de la molécula H2O, y se orientan los 2 orbitales sp3 hacia los vértices
de un tetraedro triangular regular y los otros vértices son ocupados por
los pares de electrones. Exclusión de Pauli y con latendencia de los
electrones no apareados a separarse lo más posible. no compartidos del
oxígeno.

LAS FUERZAS DE REPULCIÓN


se deben a que los electrones tienden a mantenerse separados al
máximo (porque tienen la misma carga) y cuando no están apareados
también se repelen (principio de exclusión de Pauli). Además núcleos
atómicos de igual carga se repelen mutuamente.



Las fuerzas de atracción sedeben a que los electrones y los núcleos se
atraen mutuamente porque tienen carga opuesta, el espín opuesto
permite que 2 electrones ocupen la misma región pero manteniéndose
alejados lo más posible del resto de los electrones.



La estructura de una molécula es el resultado neto de la interacción de
las fuerzas de atracción y de repulsión (fuerzas intermoleculares), las
que se relacionan...