Propiedades Del Elemento Cloro

Universidad de Guanajuato
Departamento de Química.
División de Ciencias Naturales y Exactas

Estructura de la Materia

Trabajo: Propiedades físicas y químicas del elemento Cloro

Elemento Cloro
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| CARACTERÍSTICAS GENERALES |
Nombre: Cloro | Símbolo: Cl |
Número atómico: 17 | Masa atómica (uma): 35,4527 |
Período: 3 | Grupo: VIIA (halógenos) |
Bloque: p (representativo) |Valencias: -1, +1, +3, +5, +7 |
PROPIEDADES PERIÓDICAS |
Configuración electrónica: [Ne] 3s2 3p5 | Radio atómico (Å): - |
Radio iónico (Å): 1,81 (-1) | Radio covalente (Å): 0,99 |
Energía de ionización (kJ/mol):1251 | Electronegatividad: 3,16 |
Afinidad electrónica (kJ/mol): 349 | |
PROPIEDADES FÍSICAS |
Densidad (g/cm3): 0,003214 (0 ºC) | Color: Amarillo-verdoso |
Punto de fusión(ºC): -102 | P. de ebullición (ºC): -34 |
Volumen atómico (cm3/mol): 17,39 | |
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| Datos Generales * Descubridor: Carl William Scheele. * Lugar de descubrimiento: Suecia. * Año de descubrimiento: 1774. * Origen del nombre: De la palabra griega "chloros", que significa "verde pálido", reflejando el color del gas. * Obtención: Scheele hizo reaccionar al mineral pirolusita(dióxido de manganeso, MnO2) con ácido clorhídrico. La reacción química produjo un gas verdoso con un olor sofocante y desagradable. Observó que blanqueaba las hojas verdes y corroía los metales. Scheele pensó que este gas contenía oxígeno. Fue Davy, en 1810, quien confirmó que el cloro era un elemento y le puso nombre. |
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| Elemento químico, símbolo Cl, de número atómico 17y peso atómico 35.453. El cloro existe como un gas amarillo-verdoso a temperaturas y presiones ordinarias. Es el segundo en reactividad entre los halógenos, sólo después del flúor, y de aquí que se encuentre libre en la naturaleza sólo a las temperaturas elevadas de los gases volcánicos. Se estima que 0.045% de la corteza terrestre es cloro. Se combina con metales, no metales y materialesorgánicos para formar cientos de compuestos.Propiedades: El cloro presente en la naturaleza se forma de los isótopos estables de masa 35 y 37; se han preparado artificialmente isótopos radiactivos. El gas diatómico tiene un peso molecular de 70.906. El punto de ebullición del cloro líquido (de color amarillo-oro) es –34.05ºC a 760 mm de Hg (101.325 kilopascales) y el punto de fusión del cloro sólido es–100.98ºC. La temperatura crítica es de 144ºC; la presión crítica es 76.1 atm (7.71 megapascales); el volumen crítico es de 1.745 ml/g, y la densidad en el punto crítico es de 0.573 g/ml. Las propiedades termodinámicas incluyen el calor de sublimación, que es de 7370 (+-) 10 cal/mol a OK; el calor de vaporización , de 4878 (+-) 4 cal/mol; a –34.05ºC; el calor de fusión, de 1531 cal/mol; la capacidadcalorífica, de 7.99 cal/mol a 1 atm (101.325 kilopascales) y 0ºC, y 8.2 a 100ºC.El cloro es uno de los cuatro elementos químicos estrechamente relacionados que han sido llamados halógenos. El flúor es el más activo químicamente; el yodo y el bromo son menos activos. El cloro reemplaza al yodo y al bromo de sus sales. Interviene en reacciones de sustitución o de adición tanto con materiales orgánicoscomo inorgánicos. El cloro seco es algo inerte, pero húmedo se combina directamente con la mayor parte de los elementos.Fabricación: El primer proceso electrolítico para la producción de cloro fue patentado en 1851 por Charles Watt en Gran Bretaña. En 1868, Henry Deacon produjo cloro a partir de ácido clorhídrico y oxígeno a 400ºC (750ºF), con cloruro de cobre impregnado en piedra pómez comocatalizador. Las celdas electrolíticas modernas pueden clasificarse casi siempre como pertenecientes al tipo de diafragma y de mercurio. Ambas producen sustancias cáusticas (NaOH o KOH), cloro e hidrógeno. La política económica de la industria del cloro y de los álcalis incluye principalmente la mercadotecnia equilibrada o el uso interno del cáustico y del cloro en las proporciones en las que se...