Propiedades del estado coloidal

UNIVERSIDAD AUTÓNOMA DE ZACATECAS
“FRANCISCO GARCÍA SALINAS”
ÁREA DE CIENCIAS DE LA SALUD
UNIDAD ACADÉMICA DE CIENCIAS QUÍMICAS


PROGRAMA ACADÉMICO:
QUÍMICO FARMACÉUTICO BIÓLOGO

LABORATORIO DE FISICOQUÍMICA III

REPORTE DE LA PRÁCTICA 9:
PROPIEDADES DEL ESTADO COLOIDAL

GRUPO:
5TO “C”

PRÁCTICA 9: PROPIEDADES DEL ESTADO COLOIDALOBJETIVO:
Determinar experimentalmente algunas propiedades de sistemas coloidales

TRABAJO DE PRELABORATORIO:
1.- Explique el concepto de movimiento Browniano:

Es el movimiento aleatorio que se observa en algunas partículas microscópicas que se hallan en un medio fluido (por ejemplo, polen en una gota de agua).

2.- ¿Cuáles son los parámetros fisicoquímicos que tienen mayor influencia en elmovimiento Browniano?

3.- Describa el efecto Tyndall de los sistemas coloides:

El efecto Tyndall es el fenómeno por el que se pone de manifiesto la presencia de partículas coloidales, al parecer, como puntos luminosos debido a la luz que dispersan.
Este efecto es utilizado para diferenciar las dispersiones coloidales de la disolución verdadera.
No pueden verse las micelas, pero si elmovimiento que describen, que es desordenado describiendo complicadas trayectorias en forma de zigzag, y el movimiento que describen es el movimiento Browniano.
El efecto Tyndall es el fenómeno por el cual se pone de manifiesto la presencia de partículas coloidales en una disolución o un gas, al dispersar o esparcir éstas la luz, mientras que las disoluciones verdaderas y los gases sin partículas ensuspensión son transparentes, pues prácticamente no dispersan o esparcen la luz. Esta diferencia permite distinguir a aquellas mezclas homogéneas que son suspensiones coloidales.
4.- Describa el fenómeno conocido como diálisis y sus parámetros de influencia.
En la diálisis la membrana será atravesada por el propio disolvente y partículas de pequeñas de bajo peso molecular, movimiento que serealizará a favor del gradiente de concentración, es decir de la más concentrada a la menos concentrada.

5.- Describa el fenómeno de electroforesis y sus parámetros de influencia.
Técnica para separar moléculas iónicas mediante la migración diferencial en un soporte sólido de acuerdo con el tamaño y la carga iónica de las moléculas en el campo eléctrico. Las moléculas separadas se localizan mediante suteñido o revelado.

6.- Explique la importancia de la medición de la conductividad eléctrica en los sistemas coloides.

7.- Explique la diferencia entre una jalea y un gel.
El gel es un sistema coloidal donde la fase continua es sólida y la dispersa es líquida. Los geles presentan una densidad similar a los líquidos, sin embargo su estructura se asemeja más a la de un sólido.[] El ejemplomás común de gel es la gelatina comestible. La Jalea es un gel comestible dulce o salado, obtenido mediante la adición de gelatina o pectina.

8.- ¿Qué se entiende por emulsión?
Una emulsión es una mezcla de líquidos inmiscibles de manera más o menos homogénea. Un líquido (la fase dispersa) es dispersado en otro (la fase continua o fase dispersante).

9.- Explique el concepto y la función deagentes emulsificantes.
Son moléculas que tienen la propiedad de reducir la tensión superficial entre dos fases inmiscibles, tienden a concentrarse entre las dos fases, favoreciendo su interacción, la que se refleja en una muestra estable.

10.- Explique los tipos de emulsiones que se pueden preparar para el caso del sistema agua-aceite.
La emulsiones pueden pertenecer a cualquiera de los dostipos siguientes: Aceite en agua (O/W) donde la fase continua es el agua o bien, agua en aceite (W/O) donde la fase continua es el aceite. El tipo de la emulsión depende de la naturaleza de los constituyentes, del modo de preparación de la emulsión y de las proporciones relativas de los constituyentes. En muchos casos, se puede transformar una emulsión aceite-agua y agua-aceite, o viceversa,...