propiedades del gas natural

PROPIEDADES DEL GAS NATURAL

INTRODUCCIÓN

Las leyes que nos describen el comportamiento de los gases en término de presión, volumen y temperatura han sido conocidas algunos años atrás, estas leyes son relativamente simples para un fluido hipotético conocido tan bien como un gas ideal. Este capitulo revisa la ley de los gases perfecto y como ellos pueden ser modificado para describir elcomportamiento real de los gases, los cuales podrían desviar significativamente de acuerdo a la ley bajo las condiciones de presión y temperatura.
Un gas es definido como un fluido homogéneo de baja densidad y viscosidad la cual no tiene un volumen definido, pero se expande completamente llenando el recipiente donde estas contenido. El conocimiento de la presión-volumen –temperatura (PVT)relacionado con otras propiedades físicas y químicas de los gases en condiciones de reservorio, es esencial conocer las propiedades físicas del gas natural obtenida en laboratorio bajo condiciones de fondo para predecir y conocer el comportamiento de los gases referida a las mezcla.
En El análisis del comportamiento total de un sistema de producción es mucho más importante el conocimiento de lacomposición de las propiedades físico – químicas del fluido que será producido para aplicar el método adecuado en la optimización del pozo.

Gas Natural
Es una mezcla de hidrocarburos gaseoso, presentes en forma naturales estructuras subterráneas. El gas natural consiste principalmente de metano (80%) y proporciones significativas de etano, propano butano, pentano y pequeñas cantidades de hexano,heptano y fracciones más pesadas. Habrá siempre alguna cantidad de condensado y/o petróleo asociado como el gas.
El término también es usado para designar el gas tratado que abastece la industria y a los usuarios comerciales y domésticos, y tienen una cualidad específica. Esta mezcla de hidrocarburos gaseosos presentan algunas impurezas, principalmente de: nitrógeno , dióxido de carbono y gassulfhídrico .
Composición del Gas Natural
Composición típica:
Metano usualmente > 80%
Etano 2 a 10 %
otros hidrocarburos:
Propano , Isobutano , Butano normal , Isopentano , Pentano normal , Hexano , fracciones mas pesadas ;
hidrocarburos cíclicos y aromáticos: ocasionalmente pueden ocurrir en pequeñas proporciones.
Impurezas comunes: nitrógeno , dióxido de carbono y gassulfhídrico

Comportamiento de los gases ideales

La teoría cinética de los gases postula que el gas esta compuesto de una cantidad de partículas llamadas moléculas para un gas ideal, el volumen de estas moléculas es insignificante comparado con el volumen total ocupado por el gas, también se asume que estas moléculas no tiene una fuerza de atracción o repulsión entre ellas y así se asume que todaslas colisiones de las moléculas son perfectamente elástica.

Ley de los Gases Ideales

Un gas ideal es un fluido en que:
El volumen ocupado por las moléculas es pequeño con respecto al volumen ocupado por el fluido total.
Las colisiones intermoleculares son enteramente elásticas, no ocurriendo por tanto perdida de energía en la colisión.
No tienen fuerzas atractivas o repulsivas entre lasmoléculas.
La base para describir el comportamiento ideal de los gases viene dada de la combinación de las llamadas ley de los gases ideales.

Ley de Boyle

Boyle1 observo experimentalmente que el volumen de un gas ideal es inversamente proporcional a la presión absoluta, si la temperatura de una cantidad dada de gas es constante,.
o
oReagrupando:
eq.(3.1)
Ley de Charles
La ley de Charles expresa en sus dos partes:
1.- A presión constante, el volumen variará directamente como la temperatura absoluta, expresado en la ecuación,
o
o
Reagrupando:
eq.(3.2)
2.- A volumen constante, la presión absoluta variará directamente con la temperatura expresada en...