Propiedades del grupo 2

GRUPO 2 DE LA TABLA PERIÓDICA
METALES ALCALINOTÉRREOS

LAURA JOHANA DÍAZ GÓMEZ 20092150074

UNIVERSIDAD DISTRITAL FRANCISCO JOSÉ DE CALDAS
FACULTAD DE CIENCIAS Y EDUCACIÓN
QUÍMICA INORGÁNICA II
BOGOTÁ, D.C
ABRIL 2011

CONTENIDO

1. CARACTERÍSTICAS GENERALES

2. ESTRUCTURA CRISTALINA

3. PROPIEDADES FÍSICAS

4. COMPORTAMIENTO QUÍMICO

5. MÉTODOS DE OBTENCIÓN6. PROPIEDADES DE LOS ELEMENTOS

7. PROPIEDADES DE LOS COMPUESTOS

CARACTERÍSTICAS GENERALES
Las características que se presentan a continuación son aquellas con las que podemos diferenciar e identificar los metales alcalinotérreos, las cuales son:
* Se caracterizan por tener dos electrones en su última capa de valencia y en el orbital s.
* Son de baja electronegatividad.* Los enlaces formados reciben el nombre de enlace metálico los cuales son covalentes.
* Su estructura molecular es en forma cúbica centrada en el espacio a excepción del Ca y Mg que es cúbica centrada en las caras. Además de que Be, Mg, Ca y Sr en estado sólido presentan estructura cúbica centrada en las caras y hexagonal compacta.
* Su densidad disminuye a medida que aumenta el númeroatómico pero también aumenta al descender en el grupo.
* Su reactividad aumenta a medida que crece su masa.

ESTRUCTURA CRISTALINA
Los elementos del grupo 2 de la tabla periódica presentan una estructura cristalina por el hecho de ser metales.
Su estructura depende del número de coordinación en que se encuentren, a excepción de Ca y Mg se debe encontrar a casi todos los elementos con unaestructura cristalina en estado sólido cúbica centrada en el espacio; cuyo número de coordinación es 8. A temperatura ambiente se encuentra en estado sólido estable al Be, Mg, Ca y Sr en redes metálicas hexagonal compacta y red metálica centrada en las caras en que el número de coordinación es 12.
A continuación se muestran las estructuras mencionadas:

* Centrada en el espacio:

*Hexagonal compacta:

* Centrada en las caras:

PROPIEDADES FÍSICAS
Las propiedades físicas son aquellas con las que podemos definir a simple vista y los cambios que no produzcan un cambio químico, es decir, en su estructura. Algunas características generales son:
* Buenos conductores de la electricidad
* Maleables
* Dúctiles
* Brillantes
* Color blanco plateado a excepcióndel radio que es plata brillante.
Otras más específicas son: (están acompañadas de su gráfica correspondiente para una mayor comprensión)
* Densidad: se puede ver que disminuye cuando se aumenta el número atómico pero también aumenta al disminuir en el grupo que se empieza y termina en el Sr.

Elemento | Densidad (g/cm3) |
Be | 1.85 |
Mg | 1.74 |
Ca | 1.55 |
Sr | 2.63 |
Ba| 3.62 |
Ra | 5.0 |


* Punto de fusión y ebullición:
Elemento | Punto de Fusión (ºC) | Punto de Ebullición (ºC) |
Be | 1277 | 2770 |
Mg | 649 | 1107 |
Ca | 839 | 1437 |
Sr | 768 | 1366 |
Ba | 727 | 1637 |
Ra | 700 | 1140 |

* Radio iónico:

Elemento | Radio iónico(pm) |
Be | 27 |
Mg |86 |
Ca | 114 |
Sr | 132 |
Ba | 149 |
Ra | 152 |

* Radio atómico
Elemento | Radio atómico (pm) |
Be | 112 |
Mg | 160 |
Ca | 197 |
Sr | 215 |
Ba | 217 |
Ra | 223 |

* Solubilidad: muchos de los elementos de este grupo son insolubles en agua. Pero son solubles en aniones mono negativos como el cloruro y el nitrato.
En particular, los sulfatoscambian de solubles a insolubles al descender en el grupo, mientras que los hidróxidos cambian de insolubles a solubles.

COMPORTAMIENTO QUÍMICO
Primeramente se presentará las propiedades químicas de los elementos en conjunto y después se dará a conocer el comportamiento químico de los metales que se están trabajando.
Las propiedades químicas generales con las que se pueden identificar...