Propiedades del a materia

Propiedades de la materia

Propiedades Químicas: al ser observadas o estudiadas alteran la composición de la sustancia.
Propiedades Físicas: son aquellas que son observables a simple vista y que su medición u observación no altera la composición de la sustancia.
Propiedades Intensivas: dependen de la cantidad de materia, no son adictivas, permite identificar la sustancia.Propiedades Extensivas: dependen de la cantidad de materia involucrada, son adictivas: masa, volumen, longitud.


Hidrógeno - H

Propiedades físicas: El hidrógeno es un gas incoloro, inodoro e insípido a temperatura ambiente. Es el elemento más liviano que existe, siendo aproximadamente 14 veces menos pesado que el aire.
Propiedades Químicas: Químicamente, el hidrogeno es capaz decombinarse con la mayoría de los elementos cuando se tienen las condiciones adecuadas. El hidrogeno tiene gran afinidad con el oxígeno, con el cual se combina en frío muy lentamente, pero en presencia de una llama o de una chispa eléctrica lo hace casi instantáneamente con explosión.
Configuración electrónica: 1s1
Masa atómica: 1,00797
Radio atómico: 78 pm
Electronegatividad: 2,2 (Pauling)
Isótoposestables: Tiene dos isótopos naturales: 1-H (protio)(99,985%), 2-H (deuterio)(0,015%)
Los isótopos inestables o radioactivos: isótopo inestable: 3-H (tritio) cuyo período de semidesintegración, Se conocen otros tres isótopos inestables: 4-H, 5-H y 6-H.
Tiempo de vida medio: 12.32 años
Abundancia del elemento en la corteza terrestre: representa el 15.4% de los átomos de la corteza terrestre.Usos principales: Se usa como combustible alterno de algún coche, También puede usarse para llenar globos aerostáticos de investigación.
Características: Incoloro, inodoro e insípido.
Obtención: uno de los métodos la obtención de hidrogeno es la separación del hidrógeno de otros elementos químicos como el carbono.
Punto de ebullición: -252,7ºC
Punto de fusión:-259,2ºC
Estructura cristalina:Hexagonal
Clasificación: no metal.
Conductividad térmica: 0.14 baja.
Conductividad eléctrica: por ser un no metal, no es muy buen conductor de electricidad..
Tipo de enlaces que forma consigo mismo: son tipo covalentes
Densidad: 0,071(g/ml)

Oxigeno – O

Propiedades físicas y Químicas: En condiciones normales de presión y temperatura (STP), el oxigeno se encuentra en estado gaseoso, eloxigeno se condensa a -183oC en un líquido azul pálido. Se solidifica a -219oC en un sólido blando azulado.
Configuración electrónica: 1s2 2s2 2p4
Masa atómica: 15,9994
Radio atómico: 66 (pm)
Electronegatividad: 3,44 
Isótopos estables: Tres isótopos naturales: 16-O (99,762%), 17-O (0,038%) y 18-O (0,200%)
Tiempo de vida medio de los isótopos inestables o radioactivos: Doce inestables cuyoperíodo de semidesintegración oscila entre 8,58 milisegundos (13-O) y 122,24 segundos (15-O).
Abundancia del elemento en la corteza terrestre: Oxígeno 46,6%
Usos principales: Obviamente, el oxígeno es importante para la respiración humana pero también se usa en las soldaduras, se usa como comburente en las reacciones químicas en las aeróbicas, se usa en las clínicas para mejorar la ventilaciónpulmonar.
Color: Incoloro
Obtención: existe un método que es por electrolisis, partiendo de que el agua esta formada por hidrogeno y oxigeno, introduces en esta dos electrodos de alto voltaje de CD, este efecto separa las moléculas de ambos elementos, pero no es nada sencillo.
Punto de ebullición: -182,95 ºC
Punto de fusión: -218,79 ºC
Estructura cristalina: Cúbica 
Clasificación: No metalesConductividad térmica: 0.023 k (W/mK)
Conductividad eléctrica: 0
Tipo de enlaces que forma consigo mismo: enlaces covalentes.
Densidad: (kg/m3): 1,429; (0 ºC)


Carbono – C

Propiedades físicas y Químicas: El estado del carbono en su forma natural es sólido (no magnético) el carbono es un elemento químico de aspecto negro (grafito).
Configuración electrónica: 1s2 2s2 2p2
Masa atómica:...