Propiedades disolventes del agua
Páginas: 2 (281 palabras)
Publicado: 25 de marzo de 2012
El Agua como Solvente
La carga parcial que se desarrolla a través de la molécula de agua la convierte en un excelente solvente. El agua disuelve muchassubstancias al rodear partículas cargadas 'empujadas' hacia la solución. Por ejemplo, la sal común de mesa, el cloruro de sodio, es una substancia iónica que contiene ionesalternos de sodio y cloro.
NaCl-crystal - Figura 3: El Cloruro de Sodio contiene Na+ y Cl- iones
Figura 3: El Cloruro de Sodio contiene Na+ y Cl- ionesCuando se añande sal de mesa al agua, las cargas parciales en la molécula de agua se sienten atraídas al Na+ y a los iones Cl-. Las moléculas de agua se encaminan haciala estructura de cristal y entre los iones individuales, rodeándolos y disolviendo lentamente la sal. Las moléculas de agua van en realidad a alinearse de maneradiferente dependiendo en los iones que están siendo empujados en la solución. La parte negativa de oxígeno de las moléculas de agua rodearan los iones de sodiopositivos; las partes de hidrógeno positivas rodearán los iones de cloro negativos.
NaCl-dissolve - Figura 4: Sal de mesa disolviéndose en Agua
Figura 4: Sal de mesadisolviéndose en Agua
De una manera similar, cualquier substancia que contiene una carga eléctrica neta, incluyendo los compuestos iónicos y la moléculacovalente polar(esas que tienen un dípolo), pueden disolverse en el agua. Esta idea también explica el por qué algunas substancias no se disuelven en el agua. El aceite,por ejemplo, es una molécula no-polar. Ya que no hay una carga eléctrica neta a través del aceite, éste no atrae las moléculas de agua y si se disuelve en el agua.
La carga parcial que se desarrolla a través de la molécula de agua la convierte en un excelente solvente. El agua disuelve muchassubstancias al rodear partículas cargadas 'empujadas' hacia la solución. Por ejemplo, la sal común de mesa, el cloruro de sodio, es una substancia iónica que contiene ionesalternos de sodio y cloro.
NaCl-crystal - Figura 3: El Cloruro de Sodio contiene Na+ y Cl- iones
Figura 3: El Cloruro de Sodio contiene Na+ y Cl- ionesCuando se añande sal de mesa al agua, las cargas parciales en la molécula de agua se sienten atraídas al Na+ y a los iones Cl-. Las moléculas de agua se encaminan haciala estructura de cristal y entre los iones individuales, rodeándolos y disolviendo lentamente la sal. Las moléculas de agua van en realidad a alinearse de maneradiferente dependiendo en los iones que están siendo empujados en la solución. La parte negativa de oxígeno de las moléculas de agua rodearan los iones de sodiopositivos; las partes de hidrógeno positivas rodearán los iones de cloro negativos.
NaCl-dissolve - Figura 4: Sal de mesa disolviéndose en Agua
Figura 4: Sal de mesadisolviéndose en Agua
De una manera similar, cualquier substancia que contiene una carga eléctrica neta, incluyendo los compuestos iónicos y la moléculacovalente polar(esas que tienen un dípolo), pueden disolverse en el agua. Esta idea también explica el por qué algunas substancias no se disuelven en el agua. El aceite,por ejemplo, es una molécula no-polar. Ya que no hay una carga eléctrica neta a través del aceite, éste no atrae las moléculas de agua y si se disuelve en el agua.
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