propiedades eintencivas y extencivas

2.- Propiedades intensivas y extensivas
En física y química, las propiedades intensivas son aquellas que no dependen de la cantidad de sustancia o del tamaño de un cuerpo, por lo que el valor permanece inalterable al subdividir el sistema inicial en varios subsistemas, por este motivo no son propiedades aditivas.
Por el contrario, las propiedades extensivas son aquellas que sí dependen de lacantidad de sustancia o del tamaño de un cuerpo, son magnitudes cuyo valor es proporcional al tamaño del sistema que describe. Estas magnitudes pueden ser expresadas como la suma de las magnitudes de un conjunto de subsistemas que formen el sistema original.
EJEMPLO EXTENSIVAS
El volumen1 es una magnitud escalar2 definida como la extensión en tres dimensiones de una región del espacio. Esuna magnitud derivada de la longitud, ya que se halla multiplicando la longitud, el ancho y la altura. Desde un punto de vista físico, los cuerpos materiales ocupan un volumen por el hecho de ser extensos, fenómeno que se debe al principio de exclusión de Pauli.
El calor se define como la forma de energía que se transfiere espontáneamente entre diferentes cuerpos o diferentes zonas de un mismo cuerpo quese encuentran a distintas temperaturas, sin embargo en termodinámica generalmente el término calor significa simplemente transferencia de energía.
 el peso es una medida de la fuerza gravitatoria que actúa sobre un objeto.1 El peso equivale a la fuerza que ejerce un cuerpo sobre un punto de apoyo, originada por la acción del campo gravitatorio local sobre la masa del cuerpo. Por ser una fuerza,el peso se representa como un vector, definido por su módulo, dirección y sentido, aplicado en el centro de gravedad del cuerpo y dirigido aproximadamente hacia el centro de la Tierra. 
EJEMPLOM D DE INTENSIVAS
La definición formal de punto de ebullición es aquella temperatura en la cual la presión de vapor del líquido iguala a la presión de vapor del medio en el que se encuentraLa velocidad es una magnitud física de carácter vectorial que expresa el desplazamiento de un objeto por unidad de tiempo
punto de fusión , solubilidad, olor, color, sabor,
MEZCLA HOMOGENEA
En este tipo de mezclas no se pueden distinguir sus componentes
HETEREOGENEAS
Es el sistema (unión física de sustancias) donde se encuentran dos o más componentes que se distinguen a simple vista o al microscopio;Homogéneas todas la soluciones: 
agua + sal 
agua + azúcar 
una aleación 
Mayonesa 
Agua + alcohol 

Heterogénas 
arena + agua 
agua + hielo 
limaduras de hierro + polvo de azufre 
aceite + agua 
tierra + agua
DISOLUCION
Una disolución es una mezcla homogénea a nivel molecular o iónico de dos o más sustancias, que no reaccionan entre sí, cuyos componentes se encuentran en proporciónque varía entre ciertos límites.
DISOLVENTE
Disolvente
Un disolvente o solvente es el medio disolvente de una solución; normalmente es el componente de una solución presente en mayor cantidad.
Los disolventes forman parte de múltiples aplicaciones: adhesivos, componentes en las pinturas, productos farmacéuticos, para la elaboración de materiales sintéticos, etc.
Soluto
Cuando se realiza unadisolución, se le llama soluto al compuesto de menor proporción al solvente.
Esta sustancia se encuentra disuelta en una determinada disolución de cualquier elemento. En lenguaje común, también se le conoce como la sustancia que se disuelve,1 por lo que se puede encontrar en un estado de agregación diferente al comienzo del proceso de disolución y experimentar una transición de fase.
6.- Tiposde procesos de separación[editar]
Destilación, usada para mezclas de líquidos termoestables, con diferentes puntos de ebullición, o para sólidos disueltos en un líquido.
Secado, la eliminación de líquido de un sólido por vaporización.
Evaporación
Adsorción.
Centrifugación y ciclón, basados en diferencia de densidad.
Cromatografía, que involucra la separación de sustancias disueltas...