Propiedades eléctricas de sistemas dispersos

Propiedades Eléctricas de sistemas Dispersos. Modelos de Doble Capa Eléctrica. Estabilidad.
OBJETIVOS
* Estudiar el fenómeno de adsorción asociado a los sistemas coloidales a través de los diferentes modelos de Doble Capa Eléctrica.
* Comprobar experimentalmente la modificación del potencial zeta de un sistema disperso, por medio de la adición de un electrolito y la manera en que loafecta.
* Conocer las maneras de estabilizar y desestabilizar un sistema coloidal.
* Demostrar experimentalmente que los sistemas coloidales presentan carga en solución.
* Comprender la importancia del Potencial Electrocinético (Z)
* Analizar las reglas de Shulze-Hardy y la relación que tiene con la estabilidad de los sistemas Coloidales, así como el concepto de Coloide Protector.INTRODUCCIÓN
En la naturaleza no abundan las sustancias puras. La mayor parte de las sustancias que manejamos son mezclas, algunas de las cuales denominamos Disoluciones. Cuando hablamos de disoluciones nos referimos a sistemas de más de un componente en los que distinguimos un disolvente en los que distinguimos un disolvente (componente en mayor proporción) y uno o varios solutos.
Los sistemascoloidales son mezclas de sustancias que tienen propiedades diferentes de las soluciones verdaderas por formadas por una dispersión de partículas más grande las moléculas que forman el líquido solvente. Son sistemas no homogéneos en los que las partículas constituyen de una o varios componentes (fase dispersa), mientras que los restantes están constituidos por partículas más pequeñas (fasedispersante)
Los sistemas coloidales no son perfectamente estables; y agregandolés electrolitos electrolitos en cantidades convenientes provoca la precipitación (floculación) del coloide. Se debe observar que solamente el precipitado que se obtiene en el caso de las soluciones coloidales puede volverse a dispersar en el líquido; mientras que cuando se trata de una suspención coloidal ese precipitado nopuede ser dispersado nuevamente en el líquido. En las soluciones coloidales la floculación es un fenómeno reversible, mientras que en suspenciones coloidales es irreversible.
Una propiedadad caracteristica de lso sistemas coloidales es que sis se someten a la acción de uan corriente eléctrica se verifica el hecho que las particulas dispersas migran todas hacia un electrodo. Esto sisgnifica quelas particulas del coloide estan cargadas de electricidad de una sola especie, y esto explica la estabilidad del sistemas coloidal.

DESARROLLO EXPERIMENTAL
Material y equipo
Material | Reactivos |
Por equipo: * 10 Tubos de ensaye largos * 1 gradilla * 2 pipetas graduadas de 1ml * 1 propipeta 20ml * 1 piseta | Por grupo: * 2 huevos para la solución acuosa de albumina. *50ml de Sol. Acuosa de Cu(NO3)2 , 1M, 0.1M, 0.01M, 0.001M, 0.0001M. * 50ml de Solución de Grenetina 3% * Agua destilada |
Por grupo: * Embudo grande de cola corta * 2 vasos de precipitado de 1L * 5 pipetas graduadas de 10ml * 1 espátula * 1 vidrio de reloj * 1 balanza analítica * Algodón y gaza | |

Metodología
1. Romper 2 huevos, extraer la calara y verter en un vaso deprecipitado de 1L perfectamente lavado y enguajado con agua destilada. Tener cuidado de no verter yema.
2. Agregar la cantidad suficiente de agua destilada hasta completar aproximadamente 850ml de solución Albúmina.
3. Filtrar a tráves de un embudo con ayuda de un algodón y gasa colocándola en el fondo del embudo.
4. La solución filtrada es recibida en un vaso de precipitado de 1L.5. Rotular lso 10 tubos de ensaye y a los primeros 5 agragar 10 ml de la solución albímica a cada uno.
6. Posteriormente agregar 1ml de nitrato cupríco:
Tubo | Concentración de Cu2(NO3)2 |
1 | 1.0M |
2 | 0.1M |
3 | 0.01M |
4 | 0.001M |
5 | 0.0001M |

7. A otros 5 tubos agrgar ahora primero 1ml de la solución de grenetina al 3% , 10ml de albúmina y luego 1ml de cada...