“Propiedades Físicas Químicas Así Como Cuidados De: Hcl, H2So4, Naoh, Isoh”

Materia: Química

Tema: “Propiedades físicas químicas así como cuidados de: HCl, H2SO4, NaOH, ISOH”

“HCl” (Acido clorhídrico)
*Propiedades físicas:
PROPIEDAD | VALOR |
Peso Molecular (g/mol) | 36,46 |Estado físico | Líquido |
Punto de Ebullición (ºC) )(760 mmHg) | -84,9; anhidro53; solución acuosa 37% |
Punto de Fusión (ºC) | -114,8; anhidro-74; solución acuosa 37% |
Presión de Vapor (mmHg) | 30780; anhídro 20 ºC19613; anhídro 0 ºC158; solución acuosa 37% 20 ºC |
Gravedad Específica (Agua = 1)Densidad del Vapor (Aire = 1) | 1,184; solución acuosa 37%1,257 |
pH | 0,1 (1N); 2,01(0.01N) |
Solubilidad en Agua | 67; 20 ºC |
*Propiedades químicas:
El Gas Anhidro no es generalmente activo, pero sus soluciones acuosas son uno de los ácidos más fuertes y activos. Al entrar en contacto con Óxidos Metálicos y con Hidróxidos forma Cloruros.Descompone las zeolitas, escorias y muchos otros materiales silíceos para formar Acido Silícico. Reacciona con los carbonatos básicos liberando Dióxido de Carbono y Agua. Se oxida en presencia de oxígeno y catalizador o por electrólisis o por medio de agentes oxidantes fuertes para producir Cloro
*Cuidados:
Ventilación local; ventilación general mecánica; equipo de protección.

“H2SO4”(Ácido sulfúrico)

*Propiedades físicas:
PROPIEDAD | VALOR |
Peso Molecular (g/mol) | 98,08 |
Estado físico | Líquido |
Punto de Ebullición (ºC) )(760 mmHg) | 290; 100%310-335; 98% |
Punto de Fusión (ºC) | 10,4-10,5; 100%3; 98%-64; 65% |
Presión de Vapor (mmHg) | < 0,001;20 ºC1; 146 ºC |
Gravedad Específica (Agua = 1)Densidad del Vapor (Aire = 1) | 1,184; 100%3,4 |
pH | 0.3; Solución 1 N1,2; Solución 0,1 N2,1; Solución 0,01 N |
Solubilidad en Agua | Libremente |

*Propiedades químicas:
El Acido Sulfúrico es un Acido mineral fuerte y un oxidante fuerte. Se disocia en agua de acuerdo con dos equilibrios:
1) - H2SO4 + H2O <=> H3O + HSO4
2) - HSO4- +H2O <=> H3O + SO42-
El primero de ellos a proporciones de agua bajas y el segundo a proporciones altas; por esta razón el Acido Sulfúrico diluido actúa como un Acido dibásico. Estas características ácidas hacen que reaccione con metales básicos como el aluminio provocando la generación de Hidrógeno y los correspondientes Sulfatos y bisulfatos metálicos.
El Acido Sulfúrico concentrado ycaliente es una sustancia altamente oxidante y ataca metales preciosos. En este mismo estado reacciona con carbono, fósforo y Azufre produciendo dióxido de Azufre (SO2).
El Acido Sulfúrico descompone las sales de muchos otros Acidos, lo cual representa una oportunidad industrial en diversos campos como en la producción de Sulfato de sodio (Na2SO4) y cloruro de Hidrógeno (HCl) a partir del cloruro desodio (NaCl), la descomposición de sulfitos a dióxido de Azufre y la descomposición de fosfatos de calcio naturales (Ca3(PO4)2) hasta Acido fosfórico (H3PO4) y Sulfato de calcio (CaSO4).
Sus características de higroscopicidad se deben a la formación de diferentes hidratos, los cuales corresponden al monohidrato (H2SO4*H2O), el dihidrato (H2SO4*2H2O), el trihidrato (H2SO4*3H2O), el tetrahidrato(H2SO4*4H2O) y por último el hexahidrato (H2SO4*6H2O).
Las reacciones del Acido Sulfúrico concentrado en el área de los compuestos orgánicos están muy influenciadas por las propiedades oxidantes e higroscópicas de éste; debido a estas características, reacciones de carbonización de carbohidratos y de condensación orgánica presentan mejor desempeño en su presencia.
El Acido Sulfúrico no es un...