Propiedades Físicas Y Enlace

Cuestionario Previo.
1. Describir cómo se forma un enlace iónico, uno covalente y uno metálico, indicando qué tipo de elementos participan en la formación de cada uno de ellos.
Un enlace iónico es generado por la atracción electrostática entre átomos de diferente carga eléctrica. Para que éste se pueda formar, es necesario que uno de los átomos pueda ceder electrones y por el contrario elotro pueda ganar electrones; lo que sucede es que se produce la unión entre átomos que pasan a ser cationes y aniones. Este tipo de enlace generalmente se produce entre un elemento metálico (electropositivo) y elemento no metálico (electronegativo). Un ejemplo típico de este tipo de enlace es el cloruro de sodio (NaCl) sal común. Comúnmente los elementos Alcalinos o del Grupo IA (Li, Na, K, Rb,Cs, Fr) y los Halógenos o del Grupo VIIA (F, Cl, Br, I), formarán cristales iónicos. El rompimiento de enlaces de este tipo implica un aporte de energía térmica. (Dieumsnh, 2011)
Un enlace covalente es aquel que está basado en la compartición de electrones, por lo que no los ganan ni los pierden. Se forma por elementos no metálicos, unidos por enlaces sencillos, dobles o triples, dependiendode los elementos que se unen.
Un ejemplo son los elementos que existen como moléculas diatómicas o los compuestos orgánicos. (UAG, 2011)
Un enlace metálico como su nombre lo indica es aquel que se forma entre dos átomos de metales. En este tipo de enlace todos los átomos involucrados pierden electrones de sus capas externas, que se trasladan “libremente” entre ellos, formando algo conocidocomo nube electrónica. El enlace metálico es similar a un enlace covalente que tiene características propias. (Químicalaguía2000, 2011)
2.- Puntualizar cuáles son las propiedades generales de las sustancias que presentan enlaces iónicos, covalentes y metálicos.
Enlace Iónico:
▪ Son sólidos de estructura cristalina en el sistema cúbico.
▪ Altos puntos de fusión (entre 300 °C o 1000 °C)2 yebullición.
▪ Son enlaces resultantes de la interacción entre los metales de los grupos I y II y los no metales de los grupos VI y VII.
▪ Son solubles, como en agua y otras disoluciones acuosas.
▪ Una vez fundidos o en solución acuosa, sí conducen la electricidad.
▪ En estado sólido no conducen la electricidad. (Enlace Iónico, Wikipedia)

Enlace Covalente
Sustancias covalentes moleculares: losenlaces covalentes forman moléculas que tienen las siguientes propiedades:
▪ Temperaturas de fusión y ebullición bajas.
▪ En condiciones normales (25 °C aprox.) pueden ser sólidos, líquidos o gaseosos
▪ Son blandos en estado sólido.
▪ Son aislantes de corriente eléctrica y calor.
▪ Solubilidad: las moléculas polares son solubles en disolventes polares y las apolares son solubles en disolventesapolares (semejante disuelve a semejante).
Redes: Además las sustancias covalentes forman redes, semejantes a los compuestos iónicos, que tienen estas propiedades:
▪ Elevadas temperaturas de fusión y ebullición.
▪ Son sólidos.
▪ Son sustancias muy duras (excepto el grafito).
▪ Son aislantes (excepto el grafito).
▪ Son insolubles.
(Enlace Covalente, Wikipedia)
Enlace Metálico:
•Alta conductividad térmica y eléctrica, los electrones pueden moverse con libertad por la nube electrónica.
• Son dúctiles (factibles de hilar) y maleables (factibles de hacer láminas), su deformación no implica una rotura de enlaces ni una aproximación de iones de igual carga, como ocurría en los compuestos iónicos por ejemplo.
• Los puntos de fusión son moderadamente altos, la estabilidad de lared positiva circundada por la nube de electrones es alta.
• Son difícilmente solubles en cualquier disolvente, por el mismo motivo que justifica el punto anterior. (Enlace Metálico, Platea)
3.- Indicar qué tipo de interacciones intermoleculares existen, señalando en qué tipo de sustancias se presentan y proporcionando un ejemplo de cada una.
Los enlaces químicos resultan de interacciones...