PROPIEDADES FISICAS Y QUIMICAS DE LA MATERIA



ALUMNO: HECTOR JACIEL BALANZAR ROMERO

GRADO Y GRUPO: INFORMATICA 205

MATERIA: ANALISIS DE LA MATERIA Y LA ENERGIA

PROFESORA: MARIA GUADALUPE BURGOS MENDOZA

TEMA: COMPORTAMIENTO DE LA MATERIA Y LA ENERGIA EN FUNCION DE SUS PROPIEDADES Y ESTRUCTURA ATOMICA.

PROPIEDADES FISICAS Y QUIMICAS DE LA MATERIA.


Toda sustancia puederealizar cambios físicos o químicos, pero eso depende de cuáles son las
Propiedades que la caracterizan.

PROPIEDADES FISICAS MÁS IMPORTANTES

Punto de Ebullición Color Ductilidad

Punto de Fusión Olor Maleabilidad

Brillo Sabor Disolver en agua

Dureza SuavidadViscosidad

Elasticidad Fragilidad Volatilidad

Densidad Miscibilidad Destilación


PROPIEDADES QUIMICAS MÁS IMPORTANTES

Combustión Empañamiento

Toxicidad Arder en el aire

DescomposiciónExplosión

Quemar Reacciona con otras sustancias

Enmohecimiento Corrosión

Degradación de una sustancia Inflamación
CAMBIOS FISICOS Y QUIMICOS

Los cambios físicos, no alteran la composición interna de la sustancia, solo cambia el exterior y ciertas propiedades como la forma, densidad uotras; un ejemplo típico es cuando se derrite el hielo. Sigue siendo al final H2O (agua).
Los cambios químicos, cambian la estructura interna de la sustancia, se produce una TRANSFORMACION de la materia, por ejemplo el hierro (Fe) expuesto al ambiente se oxida y forma una sustancia llamada OXIDO, el cual es (Fe2O3) que tiene propiedades muy diferentes al primero.

La energía es la capacidad quetiene toda sustancia de realizar un proceso, ya sea este físico o químico.
Muchas veces la energía es ganada (proceso endergónico o endotérmico) como cuando se evapora el agua gracias al calor; pero también la energía es liberada (proceso exergónico o exotérmico), por ejemplo cuando quemamos carbón y este libera una gran cantidad de calor.CARACTERISTICAS DE LOS ELEMENTOS COMPUESTOS Y MEZCLAS

LOS ELEMENTOS son sustancias que no pueden descomponerse en otras más pequeñas utilizando los métodos químicos habituales y están representados por los átomos que componen la materia. Los elementos se representan mediante símbolos; así el símbolo del hidrógeno es H, el del carbono es C, el del sodio será Na, el del cloro es Cl, etc. Loscompuestos son sustancias formadas por la unión de dos o más elementos en una proporción que no puede variar (para cada compuesto, dado que de hacerlo dejaría de ser ese compuesto).
EJMPLO:
El ozono (O3) y el oxígeno (O2) son dos sustancias simples, cada una de ellas con propiedades diferentes. Y el elemento químico que forma estas dos sustancias simples es el oxígeno (O). Otro ejemplo es el delelemento químico carbono, que se presenta en la naturaleza como grafito o como diamante (estados alotrópicos).
LOS COMPUESTOS pueden descomponerse en sus elementos constituyentes. Son compuestos por ejemplo: el agua (formada por dos átomos de hidrógeno y uno de oxígeno, por lo tanto su escritura en símbolos será: H2O?), el hipoclorito de sodio (conocido comúnmente como lavandina y cuya escrituraen símbolos será: Na Cl O?), la glucosa (componente del azúcar común) tendrá la siguiente escritura en símbolos: C6 H12 O6?, etc.
LAS MEZCLAS se forman a partir de la combinación de dos o más compuestos en proporciones que ahora sí pueden variar infinitamente, en donde los compuestos conservan sus propiedades específicas, y además pueden ser separados por procedimientos físicos. A su vez las...