Propiedades Fisicas y Quimicas En Solidos

PRACTICA 6.
PROPIEDADES FISICAS Y ENLACE QUIMICO EN SOLIDOS

1. ¿Cómo son los puntos de fusión y la solubilidad de las sustancias cuya estructura se mantiene por diferentes tipos de enlace?
2. ¿Cómo es la conductividad de los sólidos y disoluciones de las sustancias cuya estructura se mantiene por diferentes tipos de enlace.
Tabla 1. Resultados de las pruebas realizadas
Propiedad | NaCl |Acido esteárico | SiO2 | Fe |
Dureza | +++ | + | + | ++++ |
Volatilidad | 0 | 1 | 0 | 0 |
Punto de fusión | alto | bajo | alto | Alto |
Solubilidad en H2O | 1 | 0 | 0 | 0 |
Solubilidad en Hexano | 0 | 0 | 0 | 0 |
Conductividad solido | 0 | 0 | 0 | 0 |
Conductividad H2O | 2 | 0 | 1 | 0 |
Conductividad en Hexano | 0 | 0 | 0 | 0 |

Cuestionario
1.- Investiga las Característicasde los siguientes tipos de enlace químico: Iónico, Covalente Molecular, Red Covalente y Metálico.
Iónico: Temperaturas de fusión y ebullición muy elevadas. Sólidos a temperatura ambiente. La red cristalina es muy estable por lo que resulta muy difícil romperla. Son duros (resistentes al rayado). No conducen la electricidad en estado sólido, los iones en la red cristalina están en posicionesfijas, no quedan partículas libres que puedan conducir la corriente eléctrica. Son solubles en agua por lo general, los iones quedan libres al disolverse y puede conducir la electricidad en dicha situación. Al fundirse también se liberan de sus posiciones fijas los iones, pudiendo conducir la electricidad.
Covalente: Temperaturas de fusión bajas. A temperatura ambiente se encuentran en estadogaseoso, líquido (volátil) o sólido de bajo punto de fusión. Las temperaturas de ebullición son igualmente bajas. No conducen la electricidad en ningún estado físico dado que los electrones del enlace están fuertemente localizados y atraídos por los dos núcleos de los átomos que los comparten. Son muy malos conductores del calor. La mayoría son poco solubles en agua. Cuando se disuelven en agua no seforman iones dado que el enlace covalente no los forma, por tanto, si se disuelven tampoco conducen la electricidad-
Red Covalente: No conducen el calor ni la electricidad. Son insolubles en agua. Presentan temperaturas de fusión y ebullición muy elevadas. Son sólidos a temperatura ambiente. Son muy duros (resistencia a ser rayado).
Metálico: Temperaturas de fusión y ebullición muy elevadas. Sonsólidos a temperatura ambiente (excepto el mercurio que es líquido). Buenos conductores de la electricidad (nube de electrones des localizada) y del calor (facilidad de movimiento de electrones y de vibración de los restos atómicos positivos).Son dúctiles (facilidad de formar hilos) y maleables (facilidad de formar láminas) al aplicar presión. Esto no ocurre en los sólidos iónicos ni en lossólidos covalentes dado que al aplicar presión en este caso, la estructura cristalina se rompe. Son en general duros (resistentes al rayado). La mayoría se oxida con facilidad.
2.- ¿Es posible obtener alguna información de las fuerzas relativas de los enlaces iónicos y covalente mediante la comparación de su punto de fusión? Explica.
Si, al tener un punto de fusión más elevado, quiere decir quenecesitas más energía para separar las uniones de las fuerzas del enlace. Y al necesitar más energía quiere decir que la fuerza es mayor.
3.- ¿Ordena de mayor a menor la dureza que esperas que tenga un sólido formado por cada uno de estos cuanto tipos de enlace y ordena los sólidos que tienes de acuerdo a la dureza que observaste. ¿Qué tipo de enlace le asignarías a cada solido?
Metálico, RedCovalente, Iónico, Covalente Molecular.
Fe, Metálico. NaCl, Iónico. SiO2, Red Covalente. Acido esteárico, Covalente molecular.
4.- Asigna a cada solido un tipo de enlace en base a tus resultados de Volatilidad y Punto de Fusión. ¿Coincide este orden con el establecido en la dureza?
Fe Metálico, NaCl Iónico, SiO2 Red Covalente, Acido esteárico covalente molecular. Si coincide.
5.- Clasifica las...