Propiedades Fisicas Y Quimicas

OBJETIVOS:


GENERAL:

Conocer las propiedades físicas y químicas de diferentes materiales para la conceptualización de química de los materiales y trabajo en el laboratorio con componentes que se pueden medir sin que se afecte la composición o identidad de la sustancia, como los que se mención a continuación:

- acido clorhídrico.
- sulfato de cobre.
- cloruro de sodio.
- zinc.
-hierro.


Específicos:
Trabajar con diferentes elementos químicos estableciendo como fuente de trabajo las propiedades físicas y químicas.
Definir para lo elementos propiedades extensivas y intensivas
Determinar cambios químicos de elementos como acido clorhídrico, sulfato de cobre u otros.











MARCO REFERNECIAL.
ACIDO CLORHÍDRICO:
El ácido clorhídrico, ácido muriático,espíritu de sal, ácido marino, ácido de sal o todavía ocasionalmente llamado, ácido hidroclórico (por su extracción a partir de sal marina en América), agua fuerte o salfumán (en España), es una disolución acuosa del gas cloruro de hidrógeno (HCl). Es muy corrosivo y ácido.
El cloruro de hidrógeno es un ácido monoprótico, lo que significa que sólo puede liberar un ion H+ (un protón). Ensoluciones acuosas, este protón se une a una molécula de agua para dar un ion oxonio, H3O+:
HCl + H2O → H3O+ + Cl−
El otro ion formado es Cl−, el ion cloruro. El ácido clorhídrico puede entonces ser usado para preparar sales llamadas cloruros, como el cloruro de sodio. El ácido clorhídrico es un ácido fuerte, ya que se disocia completamente en agua.
Las propiedades físicas del ácido clorhídrico, talescomo puntos de fusión y ebullición, densidad, y pH dependen de la concentración o molaridad de HCl en la solución ácida.
Conc. (m/m)
c : kg HCl/kg Conc. (m/v)
c : kg HCl/m3 Densidad
ρ : kg/l Molaridad
M pH
Viscosidad
η : mPa•s Calor
específico
s : kJ/(kg•K) Presión
de vapor
PHCl : Pa Punto de
ebullición
b.p. Punto de
fusión
m.p.
10% 104,80 1,048 2,87 M -0,5 1,16 3,47 0,527 103°C -18 °C
20% 219,60 1,098 6,02 M -0,8 1,37 2,99 27,3 108 °C -59 °C
30% 344,70 1,149 9,45 M -1,0 1,70 2,60 1.410 90 °C -52 °C
32% 370,88 1,159 10,17 M -1,0 1,80 2,55 3.130 84 °C -43 °C
34% 397,46 1,169 10,90 M -1,0 1,90 2,50 6.733 71 °C -36 °C
36% 424,44 1,179 11,64 M -1,1 1,99 2,46 14.100 61 °C -30 °C
38% 451,82 1,189 12,39 M -1,1 2,10 2,43 28.000 48 °C -26 °C
La temperatura y presión dereferencia para la tabla anterior son respectivamente 20 °C y 1 atmósfera (101 kPa).
El ácido clorhídrico (HCl) se obtiene en el laboratorio por adición de ácido sulfúrico (H2SO4) a sal (NaCl):
En la industria química se forman grandes cantidades de ácido clorhídrico en las reacciones orgánicas de cloración de las sustancias orgánicas con cloro elemental:
Otro método de producción a gran escala esel utilizado por la industria cloro-alcali, en la cual se electroliza una disolución de sal común (NaCl), produciendo cloro, hidróxido de sodio e hidrógeno. El gas cloro así obtenido puede ser combinado con el gas hidrógeno, formando gas HCl químicamente puro. Ya que la reacción es exotérmica, las instalaciones en las que se realiza son conocidas como horno de HCl.

SULFATO DE COBRE:
*SULFATODE COBRE (I): sulfato cuproso o sulfato de dicobre es una sal insoluble de color blanco, formada por el anión sulfato y el catión cobreen estado de oxidación +1, de fórmula Cu2SO4. Este estado de oxidación es poco estable, por tanto el sulfato de cobre (I) es mucho menos frecuente que su análogo el sulfato de cobre (II) CuSO4.

Propiedades físicas
Estado de agregación: sólido
Apariencia:incoloro
Densidad : n/d
Masa molar : 223,1546 g/mol
Punto de fusión : K (-273,15 °C)
Punto de ebullición : 603 K (330 °C)

Propiedades químicas
Solubilidad en agua: n/d

* SULFATO DE COBRE (II)
también llamado sulfato cúprico (CuSO4), vitriolo azul, piedra azul, caparrosa azul, vitriolo romano o calcantitaes un compuesto químico derivado del cobre que forma cristales azules,...