Propiedades fisicas

PROPIEDADES DE LAS SUSTANCIAS PURAS
SUSTANCIA PURA
Una sustancia que tiene una composición química fija recibe el nombre de sustancia pura. El agua, el nitrógeno, el hielo y el dióxido de carbono, son sustancias puras.
Una sustancia pura, no tiene que ser de un solo elemento químico o compuesto. La mezcla de diferentes elementos o compuestos químicos también es una sustancia pura, siempre quela mezcla sea homogénea. En contraste, la mezcla de aceite y agua no son sustancias puras.
Una mezcla de dos o más fases de una sustancia pura sigue siendo sustancia pura, siempre que la composición química sea la misma.

FASES DE UNA SUSTANCIA PURA
Una fase es un arreglo molecular distinto, homogéneo en todas partes y que se separa de las demás por medio de superficies fronteras fácilmenteidentificables. Al estudiar fases o cambios de fase, no es necesario interesarse en la estructura y comportamiento molecular de las diferentes fases.
Los enlaces moleculares más fuertes se dan en los sólidos y los más débiles en los gases. Una razón es que, en el primer caso, las moléculas están muy próximas unas de otras, en tanto que en los gases las separan grandes distancias moleculares.
Lasmoléculas en un sólido se arreglan en un patrón tridimensional, que se repite por todo el sólido.
Cuando es suficientemente elevado, la velocidad de las moléculas alcanza un punto donde las fuerzas intermoleculares se superan y grupos de moléculas escapan, se le denomina como el principio del proceso de fusión.
El espaciamiento molecular en la fase líquida es parecido al de la fase sólida,excepto en que las moléculas ya no mantienen posiciones fijas entre si.
En la fase gaseosa las moléculas están bastante apartadas unas de otras y no hay un orden molecular. Las moléculas de gas se mueven al azar, en continuo choque entre sí y con las paredes del recipiente que las contiene.

LÍQUIDO COMPRIMIDO Y LÍQUIDO SATURADO
Considere un dispositivo de cilindro-émbolo que contiene agualíquida a 20 ºC y 1atm de presión. En estas condiciones el agua existe en fase líquida y se denomina líquido comprimido o líquido subenfriado, lo que significa que no está a punto de evaporarse.
Conforme se transfiera más calor, la temperatura aumentará hasta que alcance 100ºC. En este punto el agua sigue siendo un líquido pero cualquier adición de calor, no importa cuán pequeña, ocasionará que un pocode líquido se evapore. Está por suceder un proceso de cambio de fase, de líquido a vapor. Un líquido que está a punto de evaporarse recibe el nombre de líquido saturado.

VAPOR SATURADO Y VAPOR SOBRECALENTADO
Una vez que empieza la ebullición, el aumento de temperatura se detendrá hasta que el líquido se evapora por completo. Un vapor a punto de condensarse recibe el nombre de vapor saturado.Una sustancia en estados 2 y 4 se conoce como una mezcla saturada de líquido-vapor, debido a que la fase líquida y de vapor coexiste en equilibrio en estos estados.
Un vapor que no está a punto de condensarse se denomina vapor sobrecalentado.
A 1 atm y 20ºC el agua existe en la fase líquida (líquido comprimido), a una presión de 1atm y 100 ºC el agua existe como un líquido que está listo paraevaporarse (líquido saturado), cuando se transfiere más calor, parte del líquido saturado se evapora (mezcla saturada de líquido-vapor), a una presión de 1 atm, la temperatura permanece constante a 100 ºC, hasta que la última gota de líquido se evapora (vapor saturado), cuando se transfiere más calor, la temperatura del vapor empieza aumentar (vapor sobrecalentado).

TEMPERATURA DE SATURACION YPRESION DE SATURACION
La temperatura a la cual el agua empieza a hervir depende de la presión; en consecuencia, si se fija la presión, lo mismo sucede con la temperatura de ebullición.
A una presión dada, la temperatura a la cual una sustancia pura empieza a hervir se llama temperatura de saturación Tsat. Del mismo modo, a una temperatura determinada, la presión a la cual una sustancia pura...