propiedades fisicas


NOMBRE:

INFORME DE PROPIEDADES FÍSICAS

RESUMEN

Las propiedades físicas son aquellas que se pueden ver o identificar a simple vista, estas permiten diferenciar sustancias unas de otras, entre estas propiedades físicas se pueden encontrar el olor, color, sabor, densidad, punto de fusión y ebullición, dureza, etc.
En la práctica de laboratorio se determinó el punto de fusión de unamuestra utilizando un tubo de Thiele, capilar, termómetro y aceite mineral, este montaje permite también determinar el punto de ebullición pero se utilizó un tubo de Durham, para la medición de estos puntos se realizaron 2 veces cada proceso con el fin de obtener una temperatura más exacta para cada punto.
Para la identificación de una muestra desconocida se realiza el proceso para determinar elpunto de ebullición y se determina la densidad utilizando un picnómetro teniendo en cuenta la masa medida de la muestra problema y el volumen que este tiene, para la determinación de la densidad de un sólido se utilizó una probeta, la cual se llenó con agua destilada y se insertó la pesa cilíndrica y se determinó el volumen de ésta, teniendo en cuenta el peso de la pesa cilíndrica y así seobtuvieron los datos para la determinación de la densidad de la pesa cilíndrica.
Al observar el fenómeno de sublimación se utilizó una pequeña porción de yodo sólido el cual se puso a la temperatura máxima que fue de 550°C en la cabina de extracción y este empezó a evaporarse en aproximadamente 15 minutos y dejó el vaso de precipitado y el vidrio de reloj de color violeta y por último se determinó ladureza de una fruta utilizando el penetrómetro.

Palabras Clave: Punto de fusión, Punto de ebullición, densidad, sublimación, dureza, volumen, masa, penetrómetro.

RESULTADOS


Tabla No.1 determinación de punto de fusión y punto de ebullición
muestra
temperatura de punto de fusión
temperatura de punto de ebullición
tiosulfato de sodio pentahidratado- determinación 1
entre 48ºC y 56ºCTiosulfato de sodio pentahidratado- determinación 2
entre 47ºC y 51ºC

acetona-determinación 1


Primeras burbujas 64ºC
Temperatura final: 74ºC
acetona-determinación 2

Primeras burbujas 60ºC
Temperatura final: 72ºC

ANÁLISIS DE RESULTADOS

Se halló el punto de fusión del tiosulfato de sodio pentahidratado a través del tubo de Thiele. en este montaje se observó en el termómetroque el tiosulfato de sodio pasa de estado sólido a líquido en una temperatura entre los 47ºC y 51ºC. Según lo reportado en la literatura el tiosulfato de sodio pentahidratado tiene un punto de fusión de 48ºC, es decir que en el experimento se obtuvo un dato adecuado con un margen de error pequeño.

para hallar el punto de ebullición de la acetona se utilizó el montaje del tubo de thiele y además,un tubo Durham con el fin de observar en este las burbujas que empiezan a surgir al aumentar la temperatura. Se observó en el termómetro que empieza a salir burbujas a una temperatura de 64ºC en el primer ensayo y 60ºC en el segundo, la temperatura en el que las burbujas salen rápidamente y el líquido empieza a subir es de 72ºC y 74ºC. Según lo reportado en la literatura el punto de ebullición dela acetona es de 56ºC, esto significa que hubo un error en el manejo de la técnica con el tubo de thiele.




Tabla No. 2 determinación muestra líquida
punto de ebullición- determinación 1
Primeras burbujas 24ºC
Temperatura final: 48ºC
punto de ebullición- determinación 2
Primeras burbujas 24ºC
Temperatura final: 50ºC
masa
20.513 g
volumen
25 ml
densidad absoluta
0.821 g/mldensidad relativa
0.795
Muestra problema
éter etílico ó acetona

ANÁLISIS DE RESULTADOS
Las propiedades específicas caracterizan a cada sustancia, permiten su diferenciación con otra y su identificación. Algunas de estas propiedades son: el punto de fusión, el punto de ebullición, la densidad, la conductividad entre otras.
En el laboratorio se tomó un líquido desconocido, se le determinó...