Propiedades Fisicoquimicas Del Agua
Páginas: 2 (303 palabras)
Publicado: 1 de octubre de 2012
Propiedades Físico químicas del agua
- Acción disolvente
- Fuerza de cohesión entre sus moléculas
- Elevada fuerza de adhesión
- Elevada constante dieléctrica
- Bajo grado de ionizaciónAcción disolvente
El agua es el liquido que mas sustancias disuelve (disolvente universal), se debe a los puentes de hidrogeno que forman con otras sustancias, ya que estas se disuelven cuandointeraccionan con las moléculas polares del agua.
Fuerza de cohesión entre sus moléculas
Los puentes de hidrogeno mantienen a las moléculas fuertemente unidas, formando una estructuracompacta que la convierte en un liquido casi incomprensible.
Elevada fuerza de adhesión
De nuevo los puentes de hidrogeno son los responsables, al establecerse entre estos y otrasmoléculas polares y es responsable, junto con la cohesión de la polaridad.
Elevada constante dieléctrica
Por tener moléculas dipolares, el agua es un gran medio disolvente de compuestos iónicos,como las sales minerales, y de compuestos covalentes polares.
Las moléculas de agua, al ser polares, se disponen alrededor de los grupos polares del soluto, llegando a desdoblar los compuestosiónicos en iones y cationes, que quedan así rodeados por moléculas de agua. Este fenómeno se llama solvatación iónica.
Bajo grado de ionización
De cada 7 moleculas de agua, solo se encuentraionizada.
Esto explica que la concentración de iones hidronio (H3O+) y de los iones hidroxilo (OH-) sea muy baja. Dado los bajos niveles de (H3O+) y (OH-), si al agua se le añade un acido o una base,aunque sea en poca cantidad, estos niveles varían bruscamente.
Otras características:
- Elevado calor específico y calor de vaporización.
-Punto de fusión: 0 ºC.
-Punto de ebullición: 100ºC.
-Densidad: 1 g/cm3 a 3,98 ºC.
http://www.monografias.com/trabajos14/propiedades-agua/propiedades-agua.shtml
http://www.slideshare.net/frankespulpo/propiedades-fsico-qumicas-del-agua...
- Acción disolvente
- Fuerza de cohesión entre sus moléculas
- Elevada fuerza de adhesión
- Elevada constante dieléctrica
- Bajo grado de ionizaciónAcción disolvente
El agua es el liquido que mas sustancias disuelve (disolvente universal), se debe a los puentes de hidrogeno que forman con otras sustancias, ya que estas se disuelven cuandointeraccionan con las moléculas polares del agua.
Fuerza de cohesión entre sus moléculas
Los puentes de hidrogeno mantienen a las moléculas fuertemente unidas, formando una estructuracompacta que la convierte en un liquido casi incomprensible.
Elevada fuerza de adhesión
De nuevo los puentes de hidrogeno son los responsables, al establecerse entre estos y otrasmoléculas polares y es responsable, junto con la cohesión de la polaridad.
Elevada constante dieléctrica
Por tener moléculas dipolares, el agua es un gran medio disolvente de compuestos iónicos,como las sales minerales, y de compuestos covalentes polares.
Las moléculas de agua, al ser polares, se disponen alrededor de los grupos polares del soluto, llegando a desdoblar los compuestosiónicos en iones y cationes, que quedan así rodeados por moléculas de agua. Este fenómeno se llama solvatación iónica.
Bajo grado de ionización
De cada 7 moleculas de agua, solo se encuentraionizada.
Esto explica que la concentración de iones hidronio (H3O+) y de los iones hidroxilo (OH-) sea muy baja. Dado los bajos niveles de (H3O+) y (OH-), si al agua se le añade un acido o una base,aunque sea en poca cantidad, estos niveles varían bruscamente.
Otras características:
- Elevado calor específico y calor de vaporización.
-Punto de fusión: 0 ºC.
-Punto de ebullición: 100ºC.
-Densidad: 1 g/cm3 a 3,98 ºC.
http://www.monografias.com/trabajos14/propiedades-agua/propiedades-agua.shtml
http://www.slideshare.net/frankespulpo/propiedades-fsico-qumicas-del-agua...
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