Propiedades Generales De Solicion

PROPÌEDADES GENERALES DE LA SOLUCION
Solución: se usa en química para describir un sistema en el cual una o mas están mescladas o disueltas en formas homogéneas en otras sustancias.
Soluto: es el coponente q se didueve , o es el menos abundante en la solucion
Solvente: es el agente que se disuebe ,o el mas abundante de la solución
Apartir de los 3 estados de la materia es posibleson posiblesnuevos tipos de de soluciones que son 9 en total.

TIPOS MAS COMUNES DE SOLUCIONE QUIMICAS
FACE DE LA SOLUCION SOLUTO SILVENTE EJEMPLO
Gaseosa gas gas aire
Liquida gas liquido bebidas gaseosas
Liquidaluquido liquido anticongelantes
Liquida silido liquido agua salada

SOLUBILIDAD
a solubilidad es una medida de la capacidad de disolverse una determinada sustancia (soluto) en un determinado medio (solvente); implícitamente se corresponde con la máxima cantidad de soluto disuelto en una dada cantidad de solvente a una temperatura fija y endicho caso se establece que la solución está saturada. Su concentración puede expresarse en moles por litro, en gramos por litro, o también en porcentaje de soluto (m(g)/100 mL) . El método preferido para hacer que el soluto se disuelva en esta clase de soluciones es calentar la muestra y enfriar hasta temperatura ambiente (normalmente 25 C). En algunas condiciones la solubilidad se puedesobrepasar de ese máximo y pasan a denominarse como soluciones sobresaturadas.
No todas las sustancias se disuelven en un mismo solvente. Por ejemplo, en el agua, se disuelve el alcohol y la sal, en tanto que el aceite y la gasolina no se disuelven. En la solubilidad, el carácter polar oapolar de la sustancia influye mucho, ya que, debido a este carácter, la sustancia será más o menos soluble; porejemplo, los compuestos con más de un grupo funcional presentan gran polaridad por lo que no son solubles en éter etílico.

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Factores que afectan la solubilidad
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La solubilidad se define para fases específicas. Por ejemplo, la solubilidad de aragonito y calcita en el agua se espera que difieran, sibien ambos son polimorfos de carbonato de calcio y tienen la mismafórmula químicas
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La solubilidad de una sustancia en otra está determinada por el equilibrio de fuerzas intermoleculares entre el disolvente y el soluto, y la variación de entropía que acompaña a la solvatación. Factores como latemperatura y la presión influyen en este equilibrio,cambiando así la solubilidad.
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La solubilidad también depende en gran medida de la presencia de otras sustancias disueltas en el disolvente como por ejemplo la existencia de complejos metálicos en los líquidos. La solubilidad dependerá también del exceso o defecto de algún ion común, con el soluto, en la solución; tal fenómeno es conocido como elefecto del ion común. En menor medida, la solubilidad dependerá de la fuerza iónica de las soluciones. Los dos últimos efectos mencionados pueden cuantificarse utilizando la ecuación de equilibrio de solubilidad.
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EFECTOS DE LA TEMPERATURA EN SOLUBILIDAD-------------------------------------------------

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La solubilidad de un soluto en un determinado disolvente principalmente depende de la temperatura. Para muchos sólidos disueltos en elagua líquida, la solubilidad aumenta con la temperatura hasta 100 °C,2 aunque existen casos que presentan un comportamiento inverso. En el agua líquida a altas temperaturas la solubilidad de los solutos...