Propiedades Inherentes de los elemntos

Átomo: palabra de origen griego que significa “indivisible” (en realidad es una estructura divisible y sumamente compleja formada por distintos componentes). Se considera como la mínima cantidad deun elemento que puede intervenir en una reacción química.

Isotopo: todos los átomos de un elemento poseen el mismo número de protones (o número atómico), pero no todos los átomos del mismo elementoposeen el mismo número de electrones (o peso atómico); estas diferencias son las que reciben el nombre de isotopos.

Número atómico: es la cantidad de protones que contiene el núcleo de cada átomode un elemento. Se considera como el valor entero positivo.

Masa atómica: llamada también peso atómico, está determina por la suma del número de protones y neutrones que contiene el núcleo en tuátomo. Las masas atómicas en la tabla periódica son valores promedio que corresponden a la suma de los isotopos de un elemento y es un número con decimales

Valencia: es la capacidad de un elementopara combinarse con un número determinado de átomos de un elemento en una reacción química. Nos da la idea del número de electrones que el átomo gana, pierde o comparte.

Electronegatividad: poder deatracción que tienen los átomos para atraer electrones y formar un enlace entre ellos y otros átomos al combinarse en una reacción química. La capacidad de los elementos para atraer a los electronesaumenta de izquierda a derecha a lo largo de cualquier fila y de la parte inferior a la superior en cualquier grupo.

Molécula: es la agrupación de dos o más átomos (los cuales puedes ser iguales odiferentes) con estabilidad eléctricamente neutra.

Oxidación-Reducción: cuando un átomo pierde o sede electrones se convierte en una partícula cargada positivamente, pero cuando gana electronesse convierte en una partícula cargada negativamente. Estas partículas cargadas reciben el nombre de iones positivos y negativos según su pérdida o ganancia de electrones. Al producirse una reacción...