Propiedades Intermoleculares Sara







Propiedades de los líquidos

En los líquidos las distancias intermoleculares son mucho menores que en los
Gases.
Las fuerzas de interacción entre las moléculas son más importantes.
Laexistencia de esas fuerzas se aprecia en la tensión superficial y la
Viscosidad
La tensión superficial es la energía necesaria para aumentar la superficie de
un liquido en una unidad (unidades: Jm−2).
Fuerzas cohesivas: las que se dan entre moléculas del mismo tipo.
Fuerzas adhesivas: las que se dan entre moléculas de distinto tipo.
(Fundamentos de Química, Grado en Física) Fuerzasintermoleculares Enero–Mayo, 2011 19 / 33Propiedades de los l´ıquidos
Meniscos
Consecuencia de la existencia de esas fuerzas son la existencia de meniscos y
los fenómenos de capilaridad.
(Fundamentos deQuímica, Grado en Física) Fuerzas intermoleculares Enero–Mayo, 2011 20 / 33Propiedades de los líquidos
Viscosidad
Es la resistencia que opone un liquido a fluir.
Cuantos mayores son las fuerzasintermoleculares, mayor es la viscosidad.




Las propiedades de las sustancias moleculares indican que las fuerzas entre las moléculas que las forman son, en general, menos intensas que las que hay entrelas partículas de las sustancias iónicas, metálicas o covalentes: la característica principal es que son gaseosas o líquidas a temperatura ambiente, y si son sólidas, son blandas y su dureza esbaja o media.

Esas fuerzas intermoleculares reciben el nombre genérico de fuerzas de Van der Waals, y son las responsables de las propiedades físicas de las sustancias moleculares y de su estadode agregación: si no existieran, las moléculas se moverían desordenadamente por agitación térmica, sin ningún tipo de atracción entre ellas, y el estado físico sería siempre el gaseoso. En lanaturaleza hay muchas sustancias moleculares en estado líquido, como el alcohol de quemar, la acetona, el ácido acético, el agua o la gasolina, o sólido, como el iodo, la mantequilla, etc.