Propiedades Metales De Transici N

Trujillo Castro Thania Lucero.
PROPIEDADES DE LOS METALES DE TRANSICIÓN
Desde el siglo XIX se comenzó el estudio de la química inorgánica de forma “rigurosa” sin embargo, con la llegada del siglo XX la industria farmacéutica y los polímeros se convirtieron en campos de rápido crecimiento, convirtiéndose así la química orgánica en el principal foco de atención, fosilizando así a la químicainorgánica, fue Ronald Nyholm quien le dio nueva vida, cuyas investigaciones fomentaron nuevas áreas de estudio, demostrando que el ligante era el que determinaba gran parte del comportamiento del ion metálico.
Dentro de las generalidades de los metales de transición se sabe que dichos metales son duros exceptuando los del grupo II y suelen tener altos puntos de fusión (diez de estos metales tienen pfde más de 2000°C y el Tantalio, Tungsteno y Renio tienen un pf de 3000°C), densidad elevada (la cual aumenta en elementos del periodo 4 al periodo 6, donde el Osmio e Iridio son los más elevados). Los elementos de los periodos 5 y 6 tienen similitudes dentro de su grupo, dicha similitud se atribuye al llenado de los orbitales 4f, los electrones de estos orbitales casi no apantallan a loselectrones de los orbitales 6s y 5d exteriores, ya que los elementos de transición del periodo 6 tienen mayor carga nuclear efectiva sus radios atómicos, covalentes y iónicos prácticamente se reducen a los elementos del periodo 5. Los números de oxidación de metales de transición son más altos en la primera mitad de cada fila que en los elementos que le siguen, elementos del periodo 5 y 6 suelen tenernúmeros de oxidación comunes más altos que los del periodo 4, igual que en los elementos representativos el número de oxidación más alto de un metal de transición lo tiene un oxido. A diferencia de los metales representativos, los metales de transición exhiben casi todos los números de oxidación posibles. Así mismo se observa un aumento en la apertura del campo cristalino Δ de elementos del periodo 4a los del periodo 6, debido a esto en los metales de transición de los periodos 5 y 6 casi todos los compuestos de estos elementos tienen bajo espín.
Elementos del grupo 4: Titanio (elemento que se usa ampliamente, es el noveno elemento más abundante en la corteza terrestre), por su parte el zirconio y hafnio son escasos (al igual que la mayor parte de los metales de transición de periodos 5 y6). El titanio (metal blanco plateado duro) es el de menor densidad de los metales de transición, gracias a su alta resistencia y baja densidad (4.5 g/cm3) lo convierte en el metal preferido para emplear en aviones militares y submarinos nucleares. El metal puro es difícil de obtener, se podría recurrir a reducir el óxido de titanio IV con carbono, lo cual produce el carburo del metal en lugar delmismo metal, por lo regular se prefiere utilizar magnesio que desplaza al titanio a los 850°C. TiCl4 (g) + 2 Mg (l) Ti (s) + 2 MgCl2 (l) quedando una masa porosa de titanio, el cloruro de magnesio y exceso de magnesio metálico se eliminan con ácido diluido.
El principal uso que se le da al titanio son los pigmentos para pinturas, año con año se producen cinco millones de toneladas de mena detitanio, el elemento a menudo se encuentra como dióxido (rutilo) aunque contiene demasiadas impurezas para usarse directamente, el proceso de purificación requiere la conversión de rutilo en cloruro TiO2(s) + 2C(s) + 2Cl2(g) TiCl4(g) + 2CO(g) después se hace reaccionar el cloruro con dioxígeno cerca de los 1200°C para obtener oxido de titanio (IV) blanco puro TiCl4(g) + O2(g) TiO2(s) + 2Cl2(g)el dicloro se recicla. El óxido de titanio (IV) tiene muy baja toxicidad además del más alto índice de refracción de cualquier sustancia inorgánica blanca o incolora, esto sirve en las pinturas para hacer los colores más tenues.
El zirconio (metal poco común) se usa para fabricar recipientes de combustible nuclear debido a que posee una sección transversal muy baja para la captura de neutrones...