Propiedades Molares Parciales

ITJ
*ALUMNOS:
LAURA ISABEL RODRIGUEZ SILVA ERIK GABRIEL FLORES ESPINOZA DIEGO ORTEGA EDGAR CANELA ROBLEDO ERIKA TORRES MENDOZA *PROFESOR: M.C. ROBERTO LEYVA ALVARADO
ITJ
PRACTICA #1 PROPIEDADES MOLARES PARCIALES

PRACTICA #1

ContenidoOBJETIVO: 2
MATERIAL Y REACTIVOS 2
INTRODUCCIÓN 3
DESARROLLO DE LA PRÁCTICA
Diagrama de flujo 4
Procedimiento: 5
Cálculos y resultados 6
DISCUSIÓN DE RESULTADOS 10
OBSERVACIONES 10
CONCLUSIONES 11
BIBLIOGRAFÍA 11

PRACTICA No. 1

NOMBRE:“PROPIEDADES MOLARES PARCIALES”
OBJETIVO:A partir de datos de laboratorio, determinar los volúmenes molares del alcohol etílico y agua,a varis concentraciones en solución.
MATERIAL Y REACTIVOS:

MATERIAL | SUSTANCIAS |
1 picnómetro | Alcohol etílico puro (600ml) |
4 vasos de 250ml | Agua destilada (600ml) |
3 matraz Erlenmeyer de 125ml | |
1 termómetros de -10 a 110ºC | |
1 parrilla eléctrica | |

INTRODUCCIÓN:
Las propiedades extensivas de un sistema de un componente a temperatura y presión constantes solodependen de la cantidad de sistema presente. Por ejemplo el volumen de agua depende de cantidad de agua presente. Ahora bien, si el volumen se expresa en magnitud molar, se convierte en una propiedad intensiva. Por tanto el volumen molar del agua a 1 atm y 0 ºC es de 0.018 litros, no importa si la cantidad de agua presente es poca o mucha. La situación es distinta cuando se estudian soluciones. Pordefinición, una solución contiene por lo menos dos componentes. En este caso, se observa que las propiedades extensivas de una solución dependen de la temperatura, de la presión y del número de moles de los diferentes constituyentes en una solución. En el estudio de las propiedades de cualquier solución estudian las magnitudes molares parciales. Tal vez la magnitud molar parcial de más fácilcomprensión sea el volumen molar parcial, el cual se describirá a continuación.
Imagínese que hay una cantidad muy grande de agua presente a 0ºC y 1 atm. La adición de un mol de agua a esta cantidad de agua hará que se aumente su volumen en 0.018 litros. Este aumento corresponde al volumen molar del agua pura. Ahora supóngase que se añade un mol de agua a una cantidad muy grande de etanol. Se observaque el incremento es solo de 0.014litros. La razón es que las moléculas de agua y etanol o una composición en particular, esto es, un mol de agua en una cantidad muy grande de etanol. En consecuencia, el hecho evidente es que en general, el volumen (V) de una solución que contiene dos componentes no puede expresarse como una suma de volúmenes individuales de los componentes 1y2;
Esto,es:

Ensu lugar, debe escribirse:

Donde n1 y n2 son los números de moles de los componentes 1 y 2 presentes y son los volúmenes parciales, respectivamente. Los volúmenes molares parciales se definen como:
INCREMENTO DE VOLUMENES MOLARES
DIAGRAMA:

Pedir el material y alistarlo para ser utilizado


No
¿Se tiene todo el material listo?

Si

Preparar las mezclas de agua y alcohol

Seconoce el volumen de las mezclas
No

Si

A los primeros 4 matraces agregar un volumen de alcohol
Medir los volúmenes iníciales

Medir las mezclas de nuevo.

Añadir a los otros 4 matraces un volumen de agua

Calcular los incrementos

Medir las mezclas de nuevo.

PROCEDIMIENTO:

1.- Montar las buretas en los soportes universales con pinzas, y colocar en una de ellas agua y en laotra alcohol.
2.- Preparar 8 mezclas en Matraces Erlenmeyer. Agregar 11.64 ml de alcohol al 0.2 M y 14.4 ml de agua.
3.- Medir los volúmenes iníciales de tres de las mezclas (estas mezclas se eligen al azar). Ingeniárselas para medir lo restante en la punta de la bureta que ya no está graduada, ya que ese volumen que no se considera afectara los resultados.
4.- Una vez que ya se midió el V1 de...