Propiedades Moleculares Y Polaridad

Propiedades Moleculares y Polaridad (Química General II)
Tabla 1: Soluble o Insoluble?
Líquido | Cristales I2 | Cristales CuCl2 |
Agua | Insoluble | Soluble |
Cyclohexano | Soluble | Insoluble|
Alcohol Isopropílico | Parcialmente soluble | Parcialmente soluble |

Tabla 2: Miscible o Inmiscible?
Líquido | Agua | Cyclohexano |
Cyclohexano | Inmiscible | XXXXXXXXXXXXXXXX |
AlcoholIsopropílico | Miscible | Miscible |

Menciona los líquidos comenzando con el primero en evaporarse hasta el último que se evaporó:
A) Acetona
B) Etanol
C) Agua

Preguntas:
1. ¿Qué tipo deenlace está presente en las moléculas de yodo?
El tipo de enlace que esta presente en las moléculas de yodo es covalente ya que es No Polar.

2. ¿En cuáles líquidos utilizados en esteexperimento fue yodo soluble?
Yodo fue totalmente soluble en ciclohexano. Ambos son no polares. De manera que afirma la expresión de “Igual disuelve Igual” ya que ambos tienen el mismo enlace y polaridad.3. Explicar por qué el yodo no es soluble en agua.
El yodo no es soluble en agua ya que es una molécula no polar y el agua es polar. Al no tener la misma polaridad y enlaces no mezclan.

4.¿Qué tipo de enlace está presente en los cristales de cloruro de cobre (II)?
El enlace que esta presente en los cristales de cloruro de cobre (II) es iónico.

5. ¿En cuáles líquidos fue cloruro decobre (II) insoluble? Explicar por qué es insoluble en estos líquidos.
Cloruro de cobre (II) solamente es insoluble en cyclohexano por que el mismo es no polar y cloruro de cobre (II) iónico. No essoluble al no tener igual polaridad y tipos de enlaces.

6. Explicar cómo y por qué el cloruro de cobre (II) se disuelve en agua.
Cloruro de cobre (II) es soluble en agua ya que cloruro de cobrees iónico y el agua rompe sus enlaces y hace que se disuelvan en su totalidad.

7. Analizar los tipos de enlaces, arreglos y polaridades en los tres líquidos utilizados en este experimento....