Propiedades nuleares

Se denominan isótopos (del griego: ἴσος, isos = mismo; τόπος, tópos = lugar) a los diferentes tipos de átomos de un mismo elemento cuyos núcleos difieren en su número de neutrones. Así, los átomosque son isótopos entre sí se encuentran en el mismo sitio de la tabla periódicapues tienen igual número atómico Z (número de protones en el núcleo) pero diferente número másico A (suma del número deneutrones y el de protones en el núcleo).1 La mayoría de los elementos químicos poseen más de un isótopo. Solamente 21 elementos (ejemplos: berilio, sodio) poseen un solo isótopo natural.
Los isótoposse denotan por el nombre del elemento correspondiente seguido por el número másico, separados habitualmente por un guión (carbono-12, carbono-14, uranio-238, etc.). En forma simbólica, el número denucleones se añade como superíndice a la izquierda del símbolo químico: 3H (hidrógeno-3). Algunos isótopos poseen nombres especiales, como los del hidrógeno:
 1 H o hidrógeno-1: hidrógeno con un protóny ningún neutrón, Z = 1, A = 1, también llamado protio.
 2 H o hidrógeno-2: hidrógeno con un protón y un neutrón, Z = 1, A = 2, también llamado deuterio.
 3 H o hidrógeno-3: hidrógeno con unprotón y dos neutrones, Z = 1, A = 3, también llamado tritio.
Utilización de las propiedades químicas
 En el marcaje isotópico, se usan isótopos inusuales como marcadores de reacciones químicas. Losisótopos añadidos reaccionan químicamente igual que los que están presentes en la reacción, pero después se pueden identificar por espectrometría de masas o espectroscopia infrarroja. Si seusanradioisótopos, se pueden detectar también gracias a las radiaciones que emiten y la técnica se llama marcaje radiactivo o marcaje radioisotópico.
 La datación radiactiva es una técnica similar, pero en la quese compara la proporción de ciertos isótopos de una muestra, con la proporción en que se encuentran en la naturaleza.
 La sustitución isotópica, se puede usar para determinar el mecanismo de...