Propiedades periódicas

Propiedades Periódicas
- Tabla periódica - Propiedades periódicas - Principio de singularidad - Efecto diagonal - Efecto del par inerte - Clasificación de los elem entos - O btención de elem entos

Tabla periódica

Triadas de Döbereiner: 1817
pesos atóm icos parecidos Fe = 55.8 grupos de tres elem entos propiedades quím icas parecidas Co = 58.9 Ni = 58.7

pesos atóm ico de uno: m edia delos otros dos Cl = 35.5 Br = 79.9 I = 126.9

Tabla periódica
Ley de las octavas de New lans: 1864
elem entos por orden creciente de pesos atóm icos cada intervalo de 8 las propiedades quím icas y físicas parecidas

H Li G(Be) Bo(B) C N O

F Na Mg Al Si P S

Cl K Ca Cr Ti Mn Fe

Co, Ni Cu Zn Y In As Se

Br Ru Sr Ce, La Zr Di Ro(Rh), Ru

I Cs Ba, V Ta W Nb Au

Pt, Ir Os Hg Tl PbBi Th

TABLA MENDELEEV (1872)

Sc Ga Ge

Tabla periódica
Mendeleev y Lothar Meyer: 1870
elementos por orden creciente de sus pesos atómicos mismo grupo elementos con las mismas propiedades químicas (Mendeleev) o físicas (Lothar Meyer)

Tabla de Mendeleev se utiliza hasta 1920 - Se incluyen nuevos elementos, gases nobles - Se asignan lugares más adecuados a los lantánidos y elementos detransición - Predijo la existencia y propiedades de elementos que no se conocían descubierto eka-aluminio (p.a. = 68) Ga 1875 1879 eka-boro (p.a. = 44) Sc 1886 eka-silicio (p.a. = 72) Ge

Tabla actual
- Rutherford - Bohr elementos por orden creciente de su número atómico

DESCUBRIMIENTO DE LOS ELEMENTOS

ANTIGÜEDAD (HASTA EL AÑO 1000 dJC) : Au, Ag, Cu, Sn, Pb, Fe, S, Hg, C, Sb PERIODOALQUIMISTA (1000-1700): Zn, As, Bi, Pt, P EXTRACCIÓN QUÍMICA (1700-1900): Co, Ni, H, N, O, Cl, Mn, Mo, W, Zr, U, Ti, Y, Cr, Te, Nb, Ta, Pd, Os, Rh, Ir, K, Na, Ca, Sr, Ba, B, I, Cd, Se, Si, Al, Ce, Br, Be, Mg, Th, V, La, Er, Tb, Ru, Li, Sc, Yb, Sm, Gd, Dy, Ge, F, Ar, Eu, Lu IDENTIFICACIÓN ESPECTROSCÓPICA O RADIOACTIVA (1860-1925): Cs, Rb, Tl, In, He, Ga, Ho, Pr, Nd, Kr, Ne, Xe, Ra, Po, Ac, Rn, Pa, Hf,Re ELEMENTOS SINTÉTICOS (1937- ) : Tc, Fr, At, Np, Pu, Pm, Am, Cm, Bk, Cf, Es, Fm, Md, No, Lr, Rf, Db, Sg, Bh, Hs, Mt, Ds, Rg

Propiedades Periódicas
radios metálicos y covalentes

Tamaño de los átomos

radios cristalinos volumen atómico radio ( Å ) Cu 1.17 Ag 1.34 Au 1.34 0.82 1.43 1.35

Radios metálicos y covalentes
contracción lantánidos aumenta excepción

contracción B Alelementos con orbitales Ga d llenos

Lantánidos 3ª serie

2ª serie 1ª serie

Radios cristalinos
- depende de la carga Na+ Mg2+ Al3+ disminuye F- O2- N3- C4aumenta

- para la misma carga: variación periódica Li+ Na+ K+ Rb+ Cs+ aumenta

Volumen atómico
volumen de un mol de átomos = P.a. (en gramos)/d diferentes estructuras Cl2, P4, S8, C, Au alcalinos i.c. = 8 Cu, Ag, Au i.c. = 12considerar enlace diferentes empaquetamientos

DENSIDAD

P. Ionización

aumenta

hacia la derecha periodo

Z* V Z* V

P.I. P.I. P.I. P.I. Cu Ag Au P.I. (eV) 7.73 7.58 9.22

hacia abajo grupo

Afinidad electrónica
en general aumenta

FLÚOR
* Potencial Normal de reducción * Afinidad electrónica
1/2 F2(g) F(g) + 1 eF-(ac) F-(g) proceso muy favorecido energía relativamente baja

2F(g) ΔH disociación(baja) 1/2 F2(g) 83 kJ E1 (baja) -333 kJ F-(g) E -730 kJ E hidratación (alta) -460 kJ F-(ac) transcurso del proceso

Electronegatividad
aumenta

Electronegatividad
* Elemento * Carga del átomo

SnCl2 SnCl4

Sn4+ más electronegativo CF3I + OH+ I δ − Cδ

* Entorno

CH3I + OHI C H H
δ− δ+

CH3OH + I -

CF3H + IO-

H

F F

F

* Tipo orbital

H C H H sp3δ
−

H H
δ+

δ−

H H
δ
+

δ− δ+

C H

C

HC

CH

sp2

sp mayor carácter ácido

Puntos de fusión
C considerar enlace Au Cl2 covalente metálico London

PUNTOS DE FUSIÓN

Indices de oxidación
*
En general sólo los elementos de la derecha Elementos con i. ox. invariable i. ox. negativos alcalinos grupo 2 Al

* *

Variación en el i. ox. aumenta hacia la...