Propiedades periódicas- práctico 4

Objetivo
Ver como varían las propiedades metálicas en la Tabla Periódica.
Materiales: - Tubo de ensayo.
- Pinzas de Madera.
- Espátula y pinza metálica.
- Vaso de bohemia.
-Agua.
- Fenolftaleína.
- Sodio.
- Aluminio.
- Magnesio.
- Acido clorhídrico.

Fundamento Teorico:
Metales Alcalinos: Son aquellos que están situados en el grupo 1 de latabla periódica (excepto el Hidrógeno que es un gas). Todos tienen un solo electrón en su nivel energético más externo, con tendencia a perderlo (esto es debido a que tienen poca afinidad electrónica, ybaja energía de ionización)

Metales alcalinotérreos: Son un grupo de elementos que se encuentran situados en el grupo 2 de la tabla periódica y son los siguientes: berilio(Be), magnesio(Mg),calcio(Ca), estroncio(Sr), bario(Ba) y radio(Ra). Este último no siempre se considera, pues tiene un tiempo de vida media corto.
El nombre de alcalinotérreos proviene del nombre que recibían sus óxidos,tierras, que tienen propiedades básicas (alcalinas).

Reacciones de los metales Alcalinotérreos con el agua:
Reaccionan con facilidad con halógenos para formar sales iónicas.
M + X2 —> MX2*Reaccionan con agua, aunque no tan rápidamente como los alcalinos, para formar hidróxidos fuertemente básicos.
M + H2O —> M(OH)2 + H2
Reacciones de los metales Alcalinos con el agua:
Cuando un metalalcalino reacciona con agua se produce la siguiente reacción:
Na + H2O --- > NaOh + ½H2
Se desprende oxigeno, que es un gas explosivo e inflamable. La reactividad aumenta al aumentar el numero atomico yaque la energía de ionización disminuye al descender en un grupo. En el caso del Rubido y del Cesio la reacción es explosiva ya que al ser mas densos que el agua la reacción la producen en el fondo yel hidrogeno formado en el fondo arde produciendo una onda de choque que puede romper el recipiente.
Procedimiento:
A) SODIO
1- Colocar agua en un en una baso de bohemia hasta la mitad
2-...