Propiedades Periódicas

Propiedades periódicas.
Muchas propiedades de los átomos se repiten con regularidad. Así, el volumen atómico, el potencial de ionización y la afinidad electrónica varían de modo periódico. Por loque respecta al volumen atómico, aumenta a medida que aumenta al número atómico dentro de un mismo grupo de elementos. En cambio, al aumentar el número atómico dentro de un mismo periodo se observa unadisminución gradual del volumen atómico.
El potencial de ionización es la energía necesaria para separar un electrón de un átomo neutro, aislado y en estado gaseoso. El potencial de ionizaciónmáximo para los gases nobles (He, Ne, Ar, Kp, Xe, Rn,), que poseen una configuración electrónica muy estable, y disminuye a medida que aumenta el número atómico dentro de un mismo grupo de elementos. Encambio, crece al aumentar el número atómico dentro de un mismo periodo.
La afinidad electrónica es la energía liberada cuando se añade un electrón a un átomo gaseoso y neutro. La afinidad electrónicaes máxima para los elementos alógenos (f, Cl, Br, I, At) y disminuye al aumentar el número atómico dentro de un mismo grupo de elementos. Dentro de un mismo periodo crece al aumentar el númeroatómico.
La tabla periódica.
El hecho de que muchas propiedades de los elementos variasen periódicamente introdujo a los químicos a buscar una clasificación de los elementos en función de sus analogías. Unprimer intento de clasificación se debe al químico alemán Döbereiner (1780-1849) que observó la existencia de grupos de tres elementos, a los que denomino tríadas, con propiedades análogas y en lascuales se cumplía que el peso atómico del elemento central era aproximadamente el promedio de los elementos de los extremos de la triada. Así, por ejemplo, Li, Na, y K o bien Cl, Br, I.
En 1864 el químicoingles Newlands (1837-1898) ordenó los elementos en orden de pesos atómicos crecientes y observó que el octavo elemento a partir de uno cualquiera tenia propiedades análogas a él. No obstante, su...