PROPIEDADES PERI DICAS I

Electrones de valencia. Configuración electrónica
Los electrones de valencia son los que se encuentran alojados en
el último nivel de energía. Son los que un átomo utiliza para
combinarse con otros.Para visualizar rápidamente estos
electrones se pueden colocar como puntos alrededor del símbolo
del elemento (Lewis)

Nos sirven para explicar el enlace covalente

Actividad 2:
Configuracioneselectrónicas de
elementos de diferentes periodos
pero del mismo grupo

¿Cómo se relacionan
las configuraciones electrónicas
con la tabla periódica?

La Tabla Periódica

Los elementos del mismo grupotienen la misma configuración
electrónica del último nivel energético.

4f
5f

ns2np6

ns2np5

ns2np4

ns2np3

ns2np2

ns2np1

d10

d5

d1

ns2

ns1

Configuración electrónica de los elementos
en suestado natural

Configuraciones electrónicas de los
iones
Las configuraciones electrónicas del tipo gas noble (s2p6)

n s2p6

son las más estables, por lo que los iones tienden a poseer
talconfiguración.

pierde 1 e
Cuando un átomo se ioniza,
gana o pierde electrones en el
gana 7 e

orbital de mayor energía para
alcanzar una configuración de
gas noble. El sodio tiene que
perder un electrón o ganarsiete
conseguir

electrones
tal

para

configuración.

Por ello, el ión Na+ es el estado
de oxidación más frecuente (y
único) de este metal.

Configuraciones electrónicas de los
iones

pierde 7 e

gana1 e

En el caso del Cl, la consecución de la configuración de gas noble
requeriría perder siete electrones o ganar uno. Ello explica que el estado
de oxidación más frecuente sea –1, correspondienteal ión cloruro.

Periodicidad y Ley Periódica

Para entender la
periodicidad y la ley
periódica se deben de
revisar algunas
propiedades

En
general
se
puede
clasificar
las
propiedades más importantespor relación
de tamaño y de energía de la siguiente
forma
RELACIONES DE TAMAÑO
VOLUMEN ATÓMICO

RELACIONES DE ENERGÍA
ENERGÍA DE IONIZACIÓN

RADIO ATÓMICO

ELECTRONEGATIVIDAD

RADIO COVALENTE...