Propiedades Peri Dicas
Páginas: 3 (654 palabras)
Publicado: 23 de abril de 2015
REPRESENTACIÓN QUÍMICA DE UN ELEMENTO
CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA
Es el modo en que están distribuidos los electrones alrededor del núcleo. Los elementos de la tabla periódica tenderán aadquirir la configuración electrónica de un gas noble (1s2 o ns2 np6), ya sea perdiendo o ganando electrones en su última capa.
Diagrama de Moeller
19K: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 4s1 PERIODO4
BLOQUE “S”
COLUMNA 1
La configuración electrónica de un elemento se rige por 3 principios:
1. Principio de mínimo de energía: los electrones se colocan en el orbital de menorenergía que esté disponible. Cuanto menor sea el nivel de energía, más cerca se encontrará el electrón del núcleo.
Mínimo de energía = n + l
2. Principio de exclusión de Pauli: en un átomo no puedehaber dos electrones que tengan los cuatro números cuánticos iguales. Así, en cada orbital, solo puede haber 2 electrones con diferente espín.
3. Principio de máxima multiplicidad de Hund: cuando por losdos principios anteriores se pueden dar varias configuraciones, la más favorable es la que permite el mayor número de electrones con el mismo espín (desapareados).
NÚMEROS CUÁNTICOS
Determinan laposición que ocupa un electrón en un átomo.
Número cuántico principal: indica el nivel de energía del átomo donde se sitúa el electrón (capa).
n = N
Número cuántico secundario o azimutal:corresponde a los subniveles que presentan los distintos niveles de n. A cada subnivel le corresponde una energía diferente.
l = n-1
Número cuántico magnético: indica la orientación del orbital en elespacio. A todos les corresponde una misma energía.
m = {-l,… 0,… +l}
Espín: indica el sentido de giro del electrón sobre sí mismo.
s = {- , + }
Átomo en estado fundamental: tiene todos sus electrones enel orbital de menor energía posible.
Átomo en estado excitado: al haberle aplicado energía al átomo, uno de sus electrones ha pasado a un nivel de energía superior.
Átomo en estado prohibido: la...
CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA
Es el modo en que están distribuidos los electrones alrededor del núcleo. Los elementos de la tabla periódica tenderán aadquirir la configuración electrónica de un gas noble (1s2 o ns2 np6), ya sea perdiendo o ganando electrones en su última capa.
Diagrama de Moeller
19K: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 4s1 PERIODO4
BLOQUE “S”
COLUMNA 1
La configuración electrónica de un elemento se rige por 3 principios:
1. Principio de mínimo de energía: los electrones se colocan en el orbital de menorenergía que esté disponible. Cuanto menor sea el nivel de energía, más cerca se encontrará el electrón del núcleo.
Mínimo de energía = n + l
2. Principio de exclusión de Pauli: en un átomo no puedehaber dos electrones que tengan los cuatro números cuánticos iguales. Así, en cada orbital, solo puede haber 2 electrones con diferente espín.
3. Principio de máxima multiplicidad de Hund: cuando por losdos principios anteriores se pueden dar varias configuraciones, la más favorable es la que permite el mayor número de electrones con el mismo espín (desapareados).
NÚMEROS CUÁNTICOS
Determinan laposición que ocupa un electrón en un átomo.
Número cuántico principal: indica el nivel de energía del átomo donde se sitúa el electrón (capa).
n = N
Número cuántico secundario o azimutal:corresponde a los subniveles que presentan los distintos niveles de n. A cada subnivel le corresponde una energía diferente.
l = n-1
Número cuántico magnético: indica la orientación del orbital en elespacio. A todos les corresponde una misma energía.
m = {-l,… 0,… +l}
Espín: indica el sentido de giro del electrón sobre sí mismo.
s = {- , + }
Átomo en estado fundamental: tiene todos sus electrones enel orbital de menor energía posible.
Átomo en estado excitado: al haberle aplicado energía al átomo, uno de sus electrones ha pasado a un nivel de energía superior.
Átomo en estado prohibido: la...
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