propiedades peridicas

INTRODUCCIÓN
Propiedades periódicas.
Las propiedades periódicas de los elementos químicos son características propias de estos que varían de acuerdo a su posición en la tabla periódica por loque influye su número atómico.
Para cada propiedad se sigue su propia seriación sobre la tabla las cuales van disminuyendo o aumentado dependiendo de cómo sea su tendencia. Existen varias propiedadesperiódicas pero las más usadas son : Electronegatividad, Afinidad electrónica, la energía de ionización y el radio atómico.
La electronegatividad es la tendencia que un átomo tiene para atraer haciaeste los electrones cuando forma un enlace químico, el elemento más electronegativo es el Flúor.
La afinidad electrónica se basa en la medición de la energía liberada por un átomo en estadofundamental y no en estado gaseoso al recibir un electrón, el comportamiento de la afinidad electrónica es igual al comportamiento de la electronegatividad la cual crece de abajo hacia arriba de izquierda aderecha.
El radio atómico es la distancia entre el núcleo de un átomo y la nube de electrones que componen su capa externa, El radio atómico en la familia de los elementos aumenta de arriba haciaabajo, acompañada proporcionalmente de la cantidad de átomos de cada elemento, a mayor valor en número atómico de un elemento, mayores son las fuerzas ejercidas al núcleo lo que da un menor radioatómico.
La energía de ionización es la energía necesaria para separar un electrón de un átomo de un elemento, las configuraciones electrónicas más estables representan una mayor cantidad de energía deionización las cuales se encuentran en los gases nobles, la tendencia de la energía de ionización va de izquierda a derecha de acuerdo con su configuración electrónica.






Procedimiento.

1.Se prepararon tres tubos de ensaye. De los cuales uno contenía 5mL de agua destilada y dos gotas de indicador universal, el segundo 5mL de hidróxido de sodio al 6 M con dos gotas de indicador...