Propiedades Periodicas (Chang)

Ejercicios.
 Tabla
 periódica
 
1.-

a) Indica el nombre, símbolo y la configuración electrónica de los elementos
de números atómicos 12, 15, 17 y 37; b) ¿cuántos electrones desapareadostiene cada uno de estos elementos en su estado fundamental.

2.-

Un elemento neutro tienen la siguiente configuración electrónica:
1s22s22p63s2 3p64s23d104p5. Di el nombre del elemento, delgrupo y el
periodo a que pertenece.

3.-

Un átomo X tiene la siguiente configuración electrónica: 1s22s22p63s23p64s1.
Explica razonadamente si las siguientes frases son verdaderas o falsas: a) Xse encuentra en su estado fundamental; b) X pertenece al grupo de los
metales alcalinos; c) X pertenece al 4º periodo del sistema periódico;

4.-

Las primeras energías de ionización (eneV/átomo) para una serie de átomos
consecutivos en el sistema periódico son: 10,5; 11,8; 13,0; 15,8; 4,3; 6,1.
Indica cuál de ellos será un halógeno, cuál un anfígeno, y cuál un alcalino.
(1 eV = 1,6 ·10–19 J).

5.-

a) Define energía (potencial) de ionización y escribe la ecuación que
representa el proceso de ionización; b) Explica razonadamente porqué, para
un mismo elemento, las sucesivasenergías de ionización aumentan.

6.-

Ordena razonadamente los siguientes elementos: Fe, Cs, F, N y Si de menor
a mayor: a) radio atómico; b) electronegatividad; c) energía de ionización.

7.-Dos elementos presentan las siguientes configuraciones electrónicas:
A: 1s2 2s2p6; B: 1s2 2s2p6 3s1 a) Si los valores de las energías de ionización
son 2073 y 8695 kJ/mol, justifica cual será el valorasociado a cada
elemento; b) ¿por qué el radio atómico y la energía de ionización presentan
tendencias periódicas opuestas?

8.-

a) Justifica el orden de los siguientes átomos (Ba, Cs, Cl, Ag,I, He) según su
radio atómico, su energía de ionización y su afinidad electrónica. b) Explica
qué iones son mayores y cuales menores que sus correspondientes átomos
de los que proceden....