PROPIEDADES PERIODICAS DE ALGUNOS ELEMENTOS Y SUS OXIDOS CORRESPONDIENTES


PROPIEDADES PERIODICAS DE ALGUNOS ELEMENTOS Y SUS OXIDOS CORRESPONDIENTES





INTEGRANTES:
YAZMIN DELUQUE
VANESA RONDON






UNIVERSIDAD DE LA GUAJIRA
FACULTAD DE INGENIERIAS
INGENIERIA AMBIENTAL
RIOHACHA - LA GUAJIRA
2014


PROPIEDADES PERIODICAS DE ALGUNOS ELEMENTOS Y SUS OXIDOS CORRESPONDIENTES





PROFESOR
CARLOS DORIA





UNIVERSIDAD DE LA GUAJIRAFACULTAD DE INGENIERIAS
INGENIERIA AMBIENTAL
RIOHACHA – LA GUAJIRA
2014


PROPIEDADES PERIODICAS DE ALGUNOS ELEMENTOS Y SUS OXIDOS CORRESPONDIENTES


FUNDAMENTO TORICO

los elementos químicos en la tabla periódica se clasifican como metales y no metales. Cada uno de ellos presenta propiedades físicas y químicas específicas que permiten su diferenciación. Existen 4 propiedades químicas delos elementos llamadas propiedades periódicas las cuales son: energía de ionización (EI), afinidad electrónica (AE), radio atómico(r) y electronegatividad ({]).
Los elementos reaccionan con el oxígeno para producir óxidos y a su vez los óxidos reaccionan con agua, los metálicos forman los hidróxidos correspondiente sin cambiar su estado de oxidación y los no metálicos forman ácidos.OBJETIVO

Determinar propiedades de elementos y compuestos químicos




















REACTIVOS Y MATERIALES

Seis tubos de ensayo
Espátula
Hidróxido de sodio 6M
Indicador universal
Sodio, potasio, manganeso, magnesio, calcio, fosforo y azufre
Óxidos de calcio, zinc, manganeso (IV) y magnesio
Cucharilla de combustión
Agua destilada
Ácidoclorhídrico 1:1
Erlenmeyer de 250 ML















PROCEDIMIENTO

Experimento #1
Prepare tres tubos de ensayo que le servirán como testigos de los cambios de color que presenta el indicador universal en diferentes medios. Etiquete sus tubos.
En el primero de estos tubos coloque 5 ml de agua destilada y dos gotas de indicador universal.
En el segundo tubo ponga 5 ml de disolución dehidróxido de sodio (6M) y dos gotas de indicador universal.
Finalmente, agregue el tercer tubo 5ml de ácido clorhídrico (1:1) y dos gotas de indicador universal. Registre sus resultados en la tabla.



Experimento #2
Limpie y lije la cucharilla de combustión con una lija. Cuidar que quede lo más limpia posible.
Coloque en la cucharilla de combustión un trozo pequeño de sodio, acérquelo a laflama del mechero, observe la coloración de esta y permita que se lleve a cabo la combustión.
Introduzca la cucharilla con el producto con el producto de un Erlenmeyer que contenga aproximada mente 20 ml de agua destilada. Añada dos o tres gotas de indicador universal.
Repita los pasos 2 a 4 con potasio, maganeso, y calcio, tratando de usar porciones similares en todos los casos.
En el casode fosforo y azufre, realiza la operación en la campana para evitar una intoxicación por los gases desprendidos. Después de efectuar la combustión.
Después de efectuar la combustión, introduce la cucharilla en un Erlenmeyer con tapón de caucho que contenga alrededor de 10 ml de agua destilada y permite que el gas se disuelva en la misma. Adiciona dos gotas de indicador universal. Registra en latabla 2 tus observaciones.


Experimento #3
Algunos óxidos no se forman fácilmente, para evaluar las propiedades de estos utilice 3 cristales de los siguientes óxidos ZnO, MnO, CaO Y MgO. Coloca en un tubo de ensayo cada uno, adiciona 3ml de agua y observa si hay alguna reacción aparente si es así, añade indicador universal.





















DATOS
Datos experimento #1tubo # 1 5ml de agua destilada + indicador universal= dio como resultado un color amarillo.

Tubo #2 5ml de hidróxido de sodio + indicador universal= se fue colocando amarillo pero muy lento.


Tubo #3 5 ml ácido clorhídrico + indicador universal: se puso de un color fucsia


Datos experiencia #2
Cucharilla+ sodio = hubo como una pequeña explosión, cambio de color.

Cucharilla +...