Propiedades periodicas de los elementos

Propiedades periódicas de los elementos químicos
-Al analizar la ordenación de los átomos en la tabla periódica, observamos que, en los grupos, las propiedades de estos son semejantes y en losperíodos tienen una variación que podemos explicar. Pero es importante destacar que las propiedades de los átomos son debidas a la naturaleza de los mismos, y no a su localización en la tabla.
- ¿Qué sonlas propiedades periódicas?
Muchas propiedades físicas y químicas de los elementos varían con regularidad periódica cuando se ordenan estos por orden creciente de su número atómico.
Son propiedadesperiódicas:
• La configuración electrónica.
• La energía de ionización.
• La afinidad electrónica.
• La electronegatividad.
• El volumen atómico.
• El carácter metálico y no metálico.
• Elnúmero de oxidación
-La configuración electrónica
Los electrones están distribuidos en cada átomo en niveles o capas de energía. Los elementos de un mismo período tienen todos el mismo número de niveleselectrónicos (completos o no), y este número coincide con el número del período. El número máximo de electrones que caben en un niveles 2n2, siendo n el número de nivel.
Cada nivel o capa de energíapuede tener uno o más subniveles con distinto número de electrones.
Los subniveles de tipo s pueden tener uno o dos electrones; los subniveles de tipo p, de uno a seis electrones, y los subnivelesde tipo d, de uno a diez electrones. También puede haber subniveles de tipo f que pueden tener de uno a catorce electrones, para capas o niveles superiores a tres.

Energía de ionización
Se llamaenergía (o potencial) de ionización a la energía necesaria para separar totalmente el electrón más externo del átomo en estado gaseoso, convirtiéndolo en un ion positivo o catión. Como es lógico, cuantomenor sea su valor, tanto más fácil será conseguir que un átomo pierda un electrón

Afinidad electrónica
Se llama afinidad electrónica, AE (o electroafinidad), a la energía que libera un átomo...