Propiedades Periodicas De Los Elementos
Las coordenadas de un elemento en la tabla se obtienenpor su distribución o configuración electrónica: el último nivel de energía localiza el periodo y los electrones de valencia el grupo. Elementos representativos o del Grupo A: Están repartidos en ocho grupos y se caracterizan porque su distribución electrónica termina en s-p o p-s. Se identifican con un número romano y la letra A y/o (últimamente) con un número arábigo El número romano del gruporesulta de sumar los electrones que hay en los subniveles s ó s y p del último nivel. Algunos grupos representativos reciben los siguientes nombres: Grupo IA: Alcalinos Grupo IIA Alcalinotérreos Grupo VIIA: Halógenos Grupo VIIIA: Gases nobles Elementos de transición o Grupo B: Están repartidos en 10 grupos (IIIB, IVB, VB, VIB, VIIB, VIIIB primera, VIIIB segunda, VIIIB tercera columna, IB Y IIB) yson los elementos cuya distribución o configuración
electrónica indica que existen electrones en el subnivel d. Se identifican con un número romano y la letra B. Elementos de Transición Interna o Tierras Raras: Están repartidos en 14 grupos y su configuración electrónica indica la existencia de electrones en el subnivel f. Es de notar que la serie lantánida pertenece al periodo 6 y la actínidaal periodo 7 de la tabla periódica. Clasificación de los Óxidos Óxidos son compuestos binarios, o sea, formados por la combinación de dos elementos, siendo uno de ellos el oxígeno. Clasificación de los óxidos en función del comportamiento en la presencia de otros elementos: Óxidos Básicos: El metal presente en su formula puede presentar “carga eléctrica” +1 y +2, o sea, poseer carácter iónico.Ejemplos son el Na2O (Óxido de sodio), BaO (Óxido de bario). En razón de esa propiedad, estos compuestos reaccionan con ácidos y origina sal y agua. Veamos el proceso: Na2O + H2SO4 — > Na2SO4 + H2O Óxido básico + ácido sal agua
Óxidos Neutros: Son compuestos por no metales, ellos no reaccionan con agua, ácido o base en razón del enlace covalente que une sus componentes, de allí el porqué de serllamados óxidos inertes. Ejemplos son el monóxido de di nitrógeno (N2O) y monóxido de carbono (CO). Óxidos Ácidos: También conocidos como anhídridos de ácidos, son formados por no metales y presentan carácter covalente. En la presencia de agua, producen ácidos y en la presencia de bases, origina sal y agua. Ejemplo de ello son el CO2 (dióxido de carbono o gas carbono) y el SO2 (dióxido de azufre)...
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