propiedades periodicas de los elementos

 Propiedades periodicas de los elementos
Cuales son:
La configuración electrónica
Energia de ionización
Afinidad electrónica
Electronrgatividad
Volumen atomico
Carácter metalico
Numero de oxidación
Regularidades en las propiedades
En que consisten:
La configuración electrónica


Diagrama que indica el orden de llenado de los niveles energéticos de un átomoLos electrones están distribuidos en cada átomo en niveles o capas de energía. Los elementos de un mismo período tienen todos el mismo número de niveles electrónicos (completos o no), y este número coincide con el número del período. El número máximo de electrones que caben en un nivel es 2n2, siendo n el número de nivel.
Cada nivel o capa de energía puede tener uno o más subniveles con distintonúmero de electrones.
Los subniveles de tipo s pueden tener uno o dos electrones; los subniveles de tipo p, de uno a seis electrones, y los subniveles de tipo d, de uno a diez electrones. También puede haber subniveles de tipo f que pueden tener de uno a catorce electrones, para capas o niveles superiores a tres.
Energía de ionización


Sublimación de yodo molecular. ¿Cómo será la energía deionización del yodo comparada con la del cloro?
 
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Medida de la energía de ionización
La energía de ionización se suele medir en electronvoltios. El electronvoltio (eV) es la energía que tiene un electrón sometido a la diferencia de potencial...
Se llama energía (o potencial) de ionización a la energía necesaria para separar totalmente el electrón más externo del átomo en estadogaseoso, convirtiéndolo en un ion positivo o catión. Como es lógico, cuanto menor sea su valor, tanto más fácil será conseguir que un átomo pierda un electrón.
Así, para un átomo X, el proceso será:
X + Ei ⇒ X+ + e-
donde e- es el electrón extraido.
En el sistema periódico, la energía de ionización aumenta dentro de un grupo de abajo hacia arriba, porque cuanto más cerca del nucleo esté elelectrón que se quiere separar, tanto más atraido estará por aquel. Esto hace, por ejemplo, que la energía de ionización del Cs, situado al final del segundo grupo, sea 1,4 veces más pequeña que la del Li, situado por el principio de ese mismo grupo (elementos alcalinos).
En un periodo, el análisis de la variación de la energía de ionización es más complicado. En general, podemos decir que aumenta deizquierda a derecha.
En resumen, cuanto menor sea la energia de ionización de un elemento, tanto más fácilmente podrá perder un electrón y formar un ion positivo. Los elementos más metalicos (que son los situados más a la izquierda y hacia abajo del sistema periódico) son los que más fácilmente formarán iones positivos (son más electropositivos), mientras que los más no metalicos (los situadosmás arriba y a la derecha del sistema periodico) serán los que menos fácilmente pueden formar iones positivos.
Una particularidad destacable es que los valores máximos de las energías de ionización corresponden a los gases nobles. Ello es coherente con el hecho de que los gases nobles son muy estables o bastante inertes.
Afinidad electrónica

Formación de iones

Se llama afinidad electrónica,AE (o electroafinidad), a la energía que libera un átomo en estado gaseoso cuando capta un electrón y se transforma en un ion con carga -1, también en estado gaseoso.
Si un átomo tiene baja energía de ionización, cede con facilidad un electrón (no tiende a ganarlo); por ello, su afinidad electrónica será baja. Cuando un átomo tiene alta su energía de ionización, no tiene tendencia a perderelectrones y sí a ganarlos. La afinidad electrónica varía en el sistema periódico igual que la energía de ionización.
Electronegatividad

Aumento de la electronegatividad en la tabla periódica

La electronegatividad es una propiedad de los átomos que relaciona las magnitudes anteriores y que tiene un gran interés desde el punto de vista químico.
Se dice que un elemento es muy electronegativo...