propiedades periodicas

UNIVERSIDAD NACIONAL DE INGENIERÍA
FACULTAD DE INGENIERÍA QUIMICA Y TEXTIL
Área Académica de Ciencias Básicas









INFORME N° 04
PROPIEDADES PERIÓDICAS
LABORATORIO DE QUÍMICA I
QU-117B
Realizado por: Mesa: B1 y B3
1. Dolores Maldonado, Yndira
2. Escobar Sulca, Fanny Francisca
3. Ramos Collas, Davis Cristopher
4. Torres Reátegui, Armando MartínProfesores responsables de la práctica:
1. Ing. Jaime Flores Ramos
2. Ing. Tarsila Tuesta Chávez
Periodo académico: 2013-1
Fecha de realización de la práctica: 25/04/2013
Fecha de presentación del informe: 02/05/2013

Lima – Perú
PRÁCTICA DE LABORATORIO N°04
“PROPIEDADES PERIÓDICAS”
1. PARTE EXPERIMENTAL
Experimento N°1
Objetivo específico.
Comprobar que la teoría descrita sobre elcolor de los iones metálicos de transición en medio acuoso, de acuerdo a su configuración, es correcta.
Usar diferentes compuestos para reconocer el color de los iones en medio acuoso.
Observaciones.
El Fe(NO3)3(ac) tiene un color amarillo pálido al reaccionar con el tiocianato de potasio (K(SCN)(ac)) forma una solución de color rojo sangre intenso.
El Ni(NO3)2(ac) presenta un color verdeazulado, al agregarle la dimetilglioxina (CH3C(NOH)C(NOH)CH3(ac)), se torna un color rosado y al pasar el tiempo lentamente se va formando un precipitado.
El Cu(NO3)2(ac) es de un color azul pálido, al agregarle el hidróxido de amonio (NH3(ac)), se observa la formación de un menisco en la superficie, apreciándose dos fases; al agitarlo se torna de color celeste claro; la formación del precipitado eslenta.
El Ag(NO3)(ac) es incoloro, al agregarle ácido clorhídrico (HCl(ac)), también incoloro, se forma rápidamente un precipitado de color blanquecino, luego de un tiempo se observa que este queda suspendido.
Al Zn(NO3)2(ac) (incoloro) se le agrega el ferrocianuro de potasio (K4Fe(CN)6(ac)), que es de un color amarillo, luego de agitarlo se vuelve de un color blanco lechoso, tiempo después seforma un precipitado blanco.


Fig. 1
Colores de las sustancias Fe3+, Ni2+, Cu2+, Ag+ y Zn2+ ordenados respectivamente de derecha a izquierda.

Fig. 2
Colores de las sustancias Fe3+, Ni2+, Cu2+, Ag+ y Zn2+ ordenados respectivamente de derecha a izquierda luego de añadirles sus respectivos reactivos.


Especie
Conf. electrónica simplificada
Color de la solución 0.05 M
Al adicionar elreactivo
Observaciones




Hay precipitado
Color
Fe3+ (Z=26)
18[Ar] 3d5
Amarillo
KSCN 1M
No
Rojo sangre
Ni2+ (Z=28)
18[Ar] 3d8
Verde
DMG
Sí
Rojo grosella
Cu2+ (Z=29)
18[Ar] 3d9
Celeste
NH3(ac) 6M
Sí
Celeste
Ag+ (Z=47)
36[Kr] 3d10
Incoloro
HCl 6M
Sí
Incoloro
Zn2+(Z=30)
18[Ar] 3d10
incoloro
K4Fe(CN)6 O.1M
Sí
Blanco
Cálculos y resultados.

DMG:CH3C(NOH)C(NOH)CH3
Reacciones químicas.
Fe3+(aq) + 6SCN-(aq)  Fe(SCN)63-(aq)
Ni2+(aq) + DMG(aq)  Ni(DMG)2(aq)
Cu2+(aq)+ 4NH3(aq)  Cu(NH3)42+(aq)
Ag NO3(aq) + HCl(aq)  AgCl(s) + HNO3(aq)
Zn(NO3)2(aq) + K4Fe(CN)6(aq)  K4Zn(CN)6(aq) + Fe(NO3)2(aq)

Conclusiones.

Recomendaciones.Experimento N°2
Objetivo específico.
Identificar las características y algunas propiedades químicas de los halógenos.
Comparar la solubilidad de los halógenos frente al agua.

Observaciones.
El CCl4(ac) es incoloro, debido a esto es usado para identificar el color de diferentes sustancias.
Al añadir más CCl4(ac) al agua de yodo y de bromo, se observa que estas soluciones se van aclarando.

Fig. 3Sistema que muestra el color rosa del I2 disuelto en CCl4 y el color amarillo del I2 disuelto en H2O.









Fig. 4
Sistema que muestra el color roja del Br2 disuelto en CCl4 y el color anaranjado claro del Br2 disuelto en H2O.










Cálculos y resultados.
Sustancia
Estado Físico
Color de la sustancia pura
Color de la sustancia acuosa
Color en CCl4
Br2...