Propiedades periodicas


CONTENIDO
1.-Completar la siguiente tabla:
elemento
símbolo
Número atómico
Número de electrones
Número de neutrones
Número de protones
Número másico
Carbono
C
6
6
6
6
12
Fluor
F
9
9
10
9
19
Plomo
Pb
82
82
125
82
207
Hierro
Fe
26
26
30
26
56
catión aluminio
Al
13
13
14
14
27
Anión cloro
Cl
17
17
19
18
35
Catión litio
Li
3
3
44
7

2.- Explica Las diferencias fundamentales, entre los modelos atómicos de Thomson, Rutherford y Bohr
En el modelo de Thomson solo se descubrió la presencia del electrón y determina la relación carga masa, en el de Rutherford que el átomo está constituido por un núcleo central que posee las cargas positivas y en el núcleo se concentra gran parte de la masa del átomo y también que existeun gran espacio vacío entre el núcleo y la corteza. El de Bohr descubre que los electrones giran alrededor del núcleo en órbitas, cuando giran no emiten ni absorben energía, cuando un electrón absorbe energía, salta de un nivel de menor energía a otro de mayor energía y emite un fotón.

3- Un átomo está ubicado en el período 3 y en el grupo IIA dibuja su estructura electrónica.

Mg: 1s2 2s22p6 3s2



















4.- Justifica las cargas eléctricas de los siguientes iones (a partir de las configuraciones electrónicas), conociendo sus números atómicos:

Ca+2 (Z=20) B+3 (Z=5) O-2(Z=8) F-1(Z=9)

Ca  Z total = 20  F  Z total = 9
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 1s2 2s2 2p5

2+ Z ion = 18 -2 Z ion = 11
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6  1s2 2s2 2p6 3s1

B+3 (Z=5)
B  Z total = 5
1s2 2s2 2p1

3+ Z ion = 3
1s2 2s1

O-2(Z=8)
OZ total = 8
1s22s22p4
-2 Z ion = 10
1s22s22p6
5.- ¿Cuál es la relación más importante entre los elementos de un mismo grupo en la tabla periódica? Explica
Que tienen la misma valencia y su orbital, también tienen el mismo número de electrones en su último nivel.

6.- Dibuja un esquema general de la Tabla Periódica (sin mayores detalles). Indica en ella donde se localizan los elementosrepresentativos, los elementos de transición, los elementos de transición interna y los gases nobles; ¿Qué orbitales ocupan los electrones de valencia de cada tipo de elemento?





Gases nobles
No metales
Transición
Transición






Transición interna









7.- Un átomo neutro de cierto elemento tiene 15electrones. Escribe la configuración electrónica del elemento y clasifícalo (Grupo, período, tipo de elemento)
Z=15
1s22s22p63s23p3
Grupo: 15
Periodo: 3
Tipo de elemento: No metal

7.- Agrupa las siguientes configuraciones en parejas, que puedan representar átomos con propiedades químicas semejantes: (justifica tu respuesta)

a.- 1s22s22p63s2 magnecio

b.- 1s22s22p3 nitrogeno

c.-1s22s2 berilio

d.- 1s22s22p6 Neon

e.- 1s22s22p63s23p3 fosforó

a y c: están en el mismo grupo y los dos son metales alcalinotérreos, así que tienen el mismo número de oxidación y el mismo número de electrones en su último nivel.

a y e: Están en el mismo periodo.

b, c y d: Están en el mismo periodo

b y e: están en el mismo grupo por su terminación p3 y eso le da semejanza.8.- De acuerdo al Z, observando la configuración electrónica, ordena los siguientes átomos de menor a mayor radio atómico, explica el porqué de este orden
Al (Z= 13) B (Z=5) In (Z=49) Ga (Z=31)
B, Al, Ga, In.
Por qué el radio aumenta de arriba hacia abajo y de derecha a izquierda.

9.- Explica que es el potencial de ionización y como varía éste en la tabla periódica. Puedes tomar...