PROPIEDADES PERIODICAS

 
 TABLA PERIÓDICA YPROPIEDADES PERIÓDICAS
Objetivos
El objetivo fundamental de la presente práctica de laboratorio es elde realizar un estudio experimental de la “Ley Periódica de losElementos”. Esto lo realizaremos mediante diversas pruebas químicasy físicas que pongan de manifiesto las relaciones de grupo y lasdiferencias graduales, de las propiedades físicas y químicas de lasdistintasseries de elementos de la tabla periódica.La importancia de esta práctica es evidente ya que en base a laclasificación periódica vamos a estudiar posteriormente los diversoselementos químicos y sus compuestos.
Fundamento teórico
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 La tabla Periódica
Hacia la mitad del siglo XIX los químicos habían descubierto ungran número de elementos y habían determinado sus masas atómicasy muchas de suspropiedades. Los químicos habían reunido lo quepodría equipararse con las “páginas blancas” de una guía telefónica,pero necesitaban el equivalente a las “páginas amarillas” de la guía,una clasificación que agrupase juntos los elementos similares. Estatabulación ayudaría a los químicos a concentrarse en las similitudesy diferencias existentes entre los elementos conocidos y a predecirlas propiedades delos elementos todavía por descubrir. Los químicosvaloran la tabla periódica como un medio para organizar su disciplinay continuarían usándola incluso si nunca se hubiesen dado cuenta desu fundamento. La explicación de los principios en los que estábasada la tabla periódica no se encontró hasta aproximadamentecincuenta años después de haberse propuesto la tabla.La tabla periódica se basa en lasconfiguraciones electrónicas delos elementos y se usa para explicar algunas propiedades de loselementos como son: los radios atómicos, energía de ionización,afinidad electrónica. Estas propiedades serán usadas luego para laexplicación del enlace atómico e intermolecular.
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Clasificación de los elementos. La ley periódica y la tabla periódicaEn 1869 Dimitri Mendeleev y Lothar Meyer propusieronindependientemente la
ley periódica:
“Cuando los elementos se organizan en orden creciente de susmasas atómicas, algunos conjuntos de propiedades se repitenperiódicamente”Meyer basó su ley periódica en la propiedad denominada volumenatómico, la masa atómica de un elemento divida por la densidad desu forma sólida. Ahora esta propiedad se llama volumen molar.Volumen atómico (molar) (cm3/mol) = masa molar(g/mol) x 1/d
(cm3/g)Meyer presentó sus resultados como representación del volumenatómico frente a la masa atómica. Ahora se suelen representar estosresultados como puede verse en la siguiente figura:
1363345825500
Se observa como los valores grandes de los volúmenes atómicosse repiten periódicamente para los metales alcalinos Li, Na, K, Rb yCs. Meyer examinó otras propiedades físicas de loselementos y suscompuestos tales como la dureza, compresibilidad y punto de fusión yencontró que muchas de ellas también adoptan valores que serepiten periódicamente.Hemos examinado el trabajo de Meyer, pero ahora veremos el deMendeleev. El trabajo de Mendeleev atrajo más atención que el deMeyer por dos motivos: Mendeleev dejó espacios en blanco paraelementos todavía por descubrir y corrigió losvalores de algunasmasas atómicas. Los espacios que dejó en blanco correspondían a lasmasas atómicas 44, 68, 72 y 100, masas de los elementos que ahoraconocemos como escandio, galio, germanio y tecnecio. Dos de losvalores de masa atómica que corrigió fueron los del indio y el uranio.En la tabla de Mendeleev, los elementos similares están en gruposverticales y sus propiedades cambian gradualmente dearriba abajoen el grupo. Por ejemplo, hemos visto que los metales alcalinos

(Grupo I de Mendeleev) tienen todos volúmenes molares grandes. También tienen puntos de fusión bajos, que decrecen en el orden.Mendeleev tuvo que colocar algunos elementos rompiendo elorden de masas atómicas crecientes para poder situarlos en losgrupos adecuados de su tabla periódica. Mendeleev supuso que estose...