PROPIEDADES PERIODICAS

PROPIEDADES PERIODICAS
Así como la configuración electrónica puede deducirse de la posición que ocupa un elemento en la tabla periódica, existen otras propiedades que también varían de manerasistemática en un mismo grupo o en un mismo periodo, denominadas propiedades periódicas.

1. Radio atómico: Corresponde a la mitad de la distancia entre los núcleos de dos átomos vecinos de un mismo elementoque no se encuentran enlazados, o también podemos decir, que es la distancia promedio entre el último electrón del nivel más externo y el núcleo. Los radios atómicos se indican a menudo en angstromsA (10-10m), nanómetros (nm, 10-9 m) picometro (pm, 10-12 m) y Por medio de el es posible determinar el tamaño del átomo.


La variación del radio atómico en la tabla periódica es la siguiente:
En unperiodo, el radio atómico disminuye de izquierda a derecha, al aumentar el Z.
En un upo, en cambio, el radio atómico aumenta de arriba hacia abajo (crece cuando Z aumenta).



2. Energía de ionización(EI)

Potencial de ionización (PI): Es la cantidad de energía necesaria para arrancar o remover un electrón de un átomo neutro en estado fundamental. Es decir, el átomo se convierte en un ion positivo(catión). Esta magnitud puede medirse en kilocalorías por mol (Kcal/mol) y el proceso se representa como sigue:

M + E → M1+ + e- M = metal
En los átomos de los que puede extraer más de un electrón,el proceso de ionización se describe en etapas. Por ejemplo, los tres PI del litio son:

Li → Li+ + e- PI = 124 Kcal/mol

Li+ → Li2+ + e- PI = 1745 Kcal/mol

Li2+ → Li3+ + e- PI = 2822 Kcal/mol

LosPI varían en forma inversa a los radios atómicos. Si es menor el Ra mayor será la atracción existente entre el núcleo y el electrón, por lo tanto, se requerirá una mayor cantidad de energía pararemover el electrón. Al contrario, cuanto mayor sea el Ra, menor será la fuerza con que se atraen el núcleo y el electrón, y por tanto, menor será la energía necesaria para extraer dicho electrón.
La...