Propiedades Periodicass

Tabla Periódica y Propiedades Periódicas

Primeras clasificaciones periódicas.
 Fines S. XVIII………………Metales y no metales.  1829, Döbereiner…………Tríadas de comportamiento químico similar.  A principios del siglo XIX se observó que ciertas propiedades variaban periódicamente en relación a su masa.  1864, Newlands……………Octavas de Newlands. (7 elementos en línea)  Luego hubo otros intentos deagrupar los elementos, todos ellos usando la masa atómica como criterio de ordenación.

Clasificación de Mendeleev, 1869
 Tablas de clasificación para los elementos químicos (simultánemente con Meyer).  Ordenaba cada elemento de acuerdo a sus propiedades…  PERIODICIDAD.  Dejaba espacios vacíos, que él consideró que se trataba de elementos que aún no se habían descubierto.  Todavía no seaplicaba el concepto de número atómico puesto que no se habían descubierto los protones.

La tabla periódica actual
 1913: Moseley ordenó los elementos de la tabla periódica según su número atómico (Z)……  “Ley periódica”: "Si los elementos se ordenan según aumenta su masa atómica, se observa una variación periódica de sus propiedades físicas y químicas.”

LA TABLA PERIÓDICA ACTUAL
Relación directa entre el último orbital ocupado por un e– en un átomo y su posición en la tabla periódica. (configuración electrónica) Reactividad química. Fórmula estequiométrica de compuestos.  Se clasifica en cuatro bloques:
    Bloque Bloque Bloque Bloque “s”: (A la izquierda de la tabla) “p”: (A la derecha de la tabla) “d”: (En el centro de la tabla) “f”: (En la parte inferior de la tabla) Grupos A las columnas verticales de la Tabla Periódica se les conoce como grupos. Todos los elementos que pertenecen a un grupo tienen la misma valencia, y por ello, tienen características o propiedades similares entre si. La tabla periódica presenta 18 columnas.  PeriodosLas filas horizontales de la Tabla Periódica son llamadas Períodos. Contrario a como ocurre en el caso de los gruposde la tabla periódica, los elementos que componen una misma fila tienen propiedades diferentes pero masas similares: todos los elementos de un período tienen el mismo número de orbitales. La tabla periódica consta de siete períodos

Grupos y configuración electrónica
Bloque Grupo s IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA VIIIA IB a VIIIB Nombres Alcalinos Alcalino-térreos Térreos CarbonoideosNitrogenoideos Anfígenos Halógenos Gases nobles Elementos de transición El. de transición Interna (lantánidos y actínidos) n n n n n n Configuración Electrónica n s1 n s2 s2 s2 s2 s2 s2 s2 p1 p2 p3 p4 p5 p6

p

d f

n s2(n–1)d1-10 n s2 (n–1)d1(n–2)f1-14

 METALES

 Son todos sólidos, con excepción del mercurio.  Poseen brillo metálico (por su capacidad de reflejar luz)  Maleabilidad:obtención de delgadas láminas de material sin que éste se rompa  Ductilidad: bajo la acción de una fuerza, pueden estirarse sin romperse permitiendo obtener alambres o hilo  Buenos conductores térmicos y eléctricos  Formadores solamente de cationes (sólo presentan estados de oxidación positivos).  Se pueden encontrar en los tres estados de la materia: como sólidos frágiles, liquidos o gases.  No sonbuenos conductores de la electricidad.  No tienen brillo como los metales (con excepción del carbono grafito, carbono diamante e iodo).  Formadores de aniones (presentan comúnmente estados de oxidación negativos, pudiendo presentar también estados de oxidación positivos).

 NO-METALES

Aumento en la Reactividad

METALES

NO METALES

PROPIEDADES PERIÓDICAS

Propiedades periódicasrelacionadas con el tamaño de los átomos

 Volumen atómico.  Radio atómico.  Radio iónico

Propiedades periódicas relacionadas con magnitudes energéticas
 Energía de ionización (E.I.)  Electroafinidad o Afinidad electrónica (E.A.)  Electronegatividad (E.N.)

CONCEPTOS

BÁSICOS:

1. Carga nuclear (Z): es igual a la cantidad de protones o número atómico. 2. Carga nuclear...