Propiedades Periòdicas De Los Elementos

Propiedades Periódicas De Los Elementos.
*Radio Atómico.
Está definido como mitad de la distancia entre dos núcleos de dos átomos adyacentes. Diferentes propiedades físicas, densidad, punto defusión, punto de ebullición, estos están relacionadas con el tamaño de los átomos.
Se caracteriza en gran medida por la fuertemente atracción entre el núcleo sobre los electrones.
Cuanta mayor carganuclear efectiva, los electrones estarán más fuertemente enlazados al núcleo y menor será el radio atómico.
Dentro del periodo, el radio atómico disminuye constantemente debido a que aumenta la carganuclear efectiva.
A medida que se desciende en un grupo el radio aumenta según aumenta el número atómico.

*Radio Iónico.
Cuando un átomo pierde 1 o + e- formando un ión + hay un exceso de carganuclear actuando sobre los e- del catión resultante. El núcleo atrae con más fuerza los e- y en consecuencia los cationes son más pequeños que los átomos de los que proceden.
Si consideramos doscationes izo electrónicos por ejemplo el Na+ y el Mg2+ que tienen el mismo nº de e- en idéntica configuración, el Mg2+ es mayor que el Na+ porque su carga nuclear es mayor. Un catión será tanto más pequeñocuanto mayor sea su carga. De la misma forma los aniones son mayores que los átomos de los que proceden.
Los radios iónicos son tanto mayores cuantos mayor es la carga.
*Energía De Ionización.
Sedefine como la cantidad mínima de energía que hay que suministrar a un átomo neutro gaseoso y en estado fundamental para arrancarle el e- enlazado con menor fuerza, es decir, mide la fuerza con la queestá unido el e- al átomo.
Es una energía muy elevada para los gases nobles y es necesaria una mayor cantidad de energía.
Las energías de ionización pequeña indican que los e- se arrancan confacilidad.
A medida que aumenta n el e- está más lejos del núcleo, la atracción es menor y por lo tanto, la energía de ionización es menor.

En el mismo periodo aumenta la carga nuclear y la energía de...